Ⅰ.已知常温时，K_w=1.0×10^-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.01mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=

13

13

。乙溶液的pH=

2

2

。
（2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

，

H₂O⇌OH^-+H⁺

H₂O⇌OH^-+H⁺

（用电离平衡方程式表示）。
（3）常温下，用水稀释0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是

①⑤

①⑤

（填序号）。
①n（H⁺）    ②c（H⁺）    ③

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

    ④c（OH^-）•c（H⁺）    ⑤

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

Ⅱ.常温时，分别向20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

（4）CH₃COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：

d＞c＞b＞a

d＞c＞b＞a

。
（5）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
（6）a点对应的溶液中存在关系式：c（H⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）

=

=

0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b点对应的溶液中：c（Na⁺）

＜

＜

c（CH₃COO^-）。
（7）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL）为：

4～10

4～10

。