人教版（2019）选择性必修1《3.3.2 盐类水解的影响因素及应用》2023年同步练习卷（7）

一、选择题

• 1．欲使醋酸钠溶液中CH₃COO^-的水解程度减小，c（OH^-）增大，可采用的方法是（　　）

  A．加热	B．加水稀释
  C．加入少量NaOH固体	D．加入少量NH4Cl固体
  组卷：132引用：3难度：0.7

  解析

• 2．有等物质的量浓度下列四种溶液：a.（NH₄）₂SO₄；b.（NH₄）₂CO₃；c.NH₄Cl；d.NH₄HSO₄，其中c（NH₄⁺）大小关系判断正确的是（　　）

  A．a=b＞c=d

  B．c＞a＞b＞d

  C．a＞c＞b＞d

  D．a＞b＞d＞c
  组卷：142引用：3难度：0.7

  解析

• 3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（　　）

  A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KCl

  B．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

  C．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4

  D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl
  组卷：204引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（　　）

  A．Al2（SO4）3

  B．CuCl2

  C．Na2CO3

  D．KCl
  组卷：46引用：3难度：0.8

  解析

三、解答题

• 18．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
  平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  回答下列问题：
  （1）物质的量浓度均为0.1mol•L^一1的四种溶液：a.CH₃COONa  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是

   

  （用字母表示）
  （2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

   

  （填序号）
  A．c（H⁺）         B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的电离平衡常数．
  （4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
  ①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

   

  mol•L^-1（填精确值）
  ②

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  ．
  组卷：44引用：4难度：0.3

  解析

• 19．NH₄Al（SO₄）₂常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中的c（

  NH

  +

  4

  ）。
  （2）室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。请写出滴加氢氧化钠至c点时的总离子反应方程式

   

  。
  
  组卷：19引用：2难度：0.7

  解析