已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^一1的四种溶液：a.CH₃COONa  b.Na₂CO₃   c.NaClO  d.NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是

adcb

adcb

（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是

BD

BD

（填序号）
A．c（H⁺）         B．

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

 C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7

9.9×10^-7

mol•L^-1（填精确值）
②

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

=

18

18

．