2023-2024学年安徽省合肥市六校联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上）

• 1．下列关于热化学方程式的叙述错误的是（　　）

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）反应生成1molH2O时的反应热ΔH＜-57.3kJ•mol-1

  B． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1400kJ•mol-1，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol-1

  C．2Na（l）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH1，2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）ΔH2则ΔH1＜ΔH2

  D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（　　）（水合离子用相应离子符号表示）
  

  A	B	C	D
  NaCl溶于水	CH3COOH在水中电离	H2与Cl2反应能量变化	H2和I2加热到一定温度反应
  NaCl=Na++Cl-	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ•mol-1	H2+I2 △ 2HI

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：3难度：0.8

  解析

• 3．下列事实不能说明NH₃•H₂O是弱电解质的是（　　）

  A．常温下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3•H2O的pH大

  B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱

  C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小

  D．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应
  组卷：23引用：5难度：0.6

  解析

• 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol•L^-1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol•L^-1。下列有关判断正确的是（　　）

  A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
  C．C的体积分数降低	D．B的浓度增大
  组卷：42引用：9难度：0.7

  解析

• 5．用稀盐酸与稀NaOH溶液（碱稍过量）测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是（　　）

  A．酸、碱混合前应分别测量其温度

  B．酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中

  C．实验中应上下抽动玻璃搅拌器

  D．用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热ΔH偏大
  组卷：18引用：3难度：0.8

  解析

• 6．二氧化硫的催化氧化反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是（　　）

  A．煅烧硫铁矿（主要成分FeS2）可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

  B．已知该催化氧化反应K（300℃）＞K（350℃），则该反应正向是放热反应

  C．该反应加入催化剂是为了加快反应速率

  D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变
  组卷：25引用：4难度：0.5

  解析

二、填空题（本大题共4题，共44分，请把答案写在答题卡指定位置）

• 17．将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反应B：……
  （1）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  试剂X是

   

  。
  试剂
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
  （溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅳ	4	4	9	3	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
  试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

   

  。
  组卷：142引用：17难度：0.5

  解析

• 18．硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO₂是工业制硫酸的重要原料。
  （1）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molSO₂和0.6molO₂，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），20s后反应达到平衡，c（SO₂）和c（O₂）相等，v（SO₂）=

   

  mol•L^-1•s^-1，平衡后向容器中再充入0.4molSO₃和0.3molO₂，此时，v（正）

   

  v（逆）。（填“＞”、“=”或“＜”）
  （2）在1L的密闭容器中，加入足量的焦炭和1molSO₂反应，C（s）+2SO₂（g）⇌2CO₂（g）+S₂（g）。
  ①反应在某温度达到平衡时，SO₂和CO₂的体积分数都等于40%，该温度下的平衡常数K=

   

  。
  ②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO₂与S₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO₂转化率与温度关系如图2所示。
  700℃时，催化剂

   

  （填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析