2023-2024学年北京二十中高三（上）月考化学试卷（10月份）

第一部分(42分)本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K⁺，其合成方法如图。下列说法错误的是（　　）
  

  A．该反应为取代反应

  B．a、b均可与NaOH溶液反应

  C．c核磁共振氢谱有3组峰

  D．c可增加KI在苯中的溶解度
  组卷：472引用：8难度：0.5

  解析

• 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．Al2O3熔点高，可用于做耐高温材料

  B．NH3显碱性，可用作制冷剂

  C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

  D．SO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
  组卷：16引用：2难度：0.6

  解析

• 3．铅丹（Pb₃O₄）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb₃O₄+8HCl（浓）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O。设N_A为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LCl2溶于水所得溶液中含HClO分子数为NA

  B．1L12mol⋅L-1的浓盐酸与足量Pb3O4反应生成的Cl2分子数少于1.5NA

  C．标准状况下，22.4LH2O中，含有H原子数目大于2NA

  D．反应中消耗137gPb3O4，转移的电子数目为0.4NA
  组卷：93引用：3难度：0.5

  解析

• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．用足量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+OH-= HSO - 3

  B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH + 4

  C．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

  D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列实验操作及现象表述错误的是（　　）

  A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成

  B．向Ba（NO3）2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈

  C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

  D．化合物FeO（OCH3）溶于溶于氢碘酸（HI），再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W₃（ZX₄）₂•WY₂。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（　　）

  A．电负性：X＞Y＞Z＞W

  B．原子半径：X＜Y＜Z＜W

  C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

  D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
  组卷：596引用：9难度：0.6

  解析

第二部分（58分）本部分共5题，请在答题纸指定位置答题。

• 18．ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿[主要成分为ZnCO₃，还含有Cd（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）等杂质。制备工艺如图所示：
  
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+
  开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1

  已知：
  ①相关金属离子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol•L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如上表
  ②“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺。
  ③弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
  回答下列问题：
  （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有

   

  。（写一条即可）
  （2）“调pH”是将“溶浸”后的溶液调节至弱酸性（pH约为5），若pH过低，对除杂的影响是

   

  。
  （3）加KMnO₄“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是

  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺和

   

  
  （4）“还原除杂”中镉置换率与

  n

  （

  Z

  n

  的实际用量

  ）

  n

  （

  Z

  n

  的理论用量

  ）

  的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd²⁺的量为依据。若需置换出112.0kgCd,且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为

   

  kg。
  （5）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O]沉淀，写出加入Na₂CO₃溶液沉锌的化学方程式

   

  。形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是

   

  。
  组卷：19引用：1难度：0.5

  解析

• 19．某小组探究不同阴离子与Ag⁺的结合倾向并分析相关转化。
  资料：i.Ag₂SO₃和Ag₂S₂O₃均为白色，难溶于水。
  ii.Ag⁺与

  SO

  2

  -

  3

  、S₂

  O

  2

  -

  3

  能生成[Ag（SO₃）₂]^3-、[Ag（S₂O₃）₂]^3-。
  iii.与Ag⁺结合倾向S^2-＞I^-＞Br^-。
  （1）探究S₂

  O

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  与Ag⁺的结合倾向
  

  	实验	滴管	试管	现象
  	Ⅰ	10滴0.1mol/LAgNO3溶液	等浓度的NaI和Na2S2O3溶液	黄色沉淀
  	Ⅱ		等浓度的NaI和Na2SO3溶液	黄色沉淀

  ①由实验Ⅰ推测：与Ag⁺结合倾向I^-

   

  S₂

  O

  2

  -

  3

  （填“＞”或“＜”）。
  ②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的Na₂SO₃和Na₂S₂O₃溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中+1价银的存在形式

   

  （填化学式）。推测：与Ag⁺结合倾向S₂

  O

  2

  -

  3

  ＞Br^-＞

  SO

  2

  -

  3

  。
  查阅资料证实了上述推测。
  （2）S₂

  O

  2

  -

  3

  的转化
  

  	实验	滴管	试管	现象
  	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3溶液	0.1mol/LNa2S2O3溶液	白色沉淀，振荡后消失
  	Ⅳ	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LAgNO3溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

  ①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式

   

  。
  ②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是Ag₂S，S₂

  O

  2

  -

  3

  中S元素的化合价分别为-2和+6。写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因

   

  。
  ③Na₂S₂O₃溶液可用作定影液。向Na₂S₂O₃溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入

   

  （填试剂和操作），可使定影液再生。
  （3）

  SO

  2

  -

  3

  的转化：
  
  分析试管1出现银镜的原因

   

  。
  （4）资料显示：S原子与Ag⁺结合比O原子更稳定。S₂

  O

  2

  -

  3

  与

  SO

  2

  -

  4

  结构相似，但与Ag⁺结合倾向：

  SO

  2

  -

  4

  ＜S₂

  O

  2

  -

  3

  ，试从微粒空间结构角度解释原因

   

  。
  组卷：103引用：3难度：0.5

  解析