2021-2022学年河南省驻马店市确山第二高级中学高三（上）期中化学试卷
发布：2024/8/6 8:0:9
一、选择题：（本题共20小题，1-15小题，每小题2分，16-20小题，每小题2分，共45分）
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1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：0引用：2难度：0.7 -
2．下列有关非金属元素说法正确的是（ ）
组卷：9引用：2难度：0.7 -
3．下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（ ）
选项 物质 主要用途 原因解释 A 晶体硅 高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片 硅是良好的半导体材料 B 金属铝 高铁车厢采用铝合金材料 铝与氧气不反应 C 氯气 与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂 氯气有强氧化性 D 金属钠 高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti 钠具有很强的还原性 组卷：16引用：6难度：0.7 -
4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.5 -
5．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
组卷：93引用：12难度：0.7 -
6．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g），某温度时，下列不能够说明H2S的转化率达到最大值的依据是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.6 -
7．250℃，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
组卷：165引用：13难度：0.9 -
8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ 电离常数K/（mol•L-1） 9×10-7 9×10-6 1×10-2 组卷：108引用：12难度：0.5
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
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23．三氯化六氨合钴（Ⅲ）（[Co（NH3）6]Cl3，钴为+3价）在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co（NH3）6]Cl3，步骤如下：
Ⅰ.CoCl2的制备。
CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现（已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解）。
（1）仪器X的名称为。
（2）X中发生反应的离子方程式为。
（3）装置的连接顺序为A→→B。
Ⅱ.[Co（NH3）6]Cl3的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出（粗产品）。回答下列问题：
（4）该过程中控制温度为60℃的方法是。
（5）制备[Co（NH3）6]Cl3的总反应化学方程式为。
Ⅲ.测定[Co（NH3）6]Cl3中钴的含量。
（6）原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4。若称取样品的质量为0.27g,滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为O2-6，该样品中钴元素的质量分数为。组卷：10引用：4难度：0.5 -
24．以黄铜矿（主要成分为铁、铜、硫三种元素组成的化合物）为基本原料，通过一系列的冶炼可得到铜、铁、SO2、SO3、H2SO4等物质，回答下列问题：
（1）基态铁原子价层电子排布式为，基态硫原子的核外电子共有种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为。
（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是，SO2的分子构型是，属于非极性分子的氧化物是。
（3）在溶液中Cu2+易与水形成[Cu（H2O）6]2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到[Cu（NH3）4（H2O）2]2+，则[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu2+的配位数是，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是。
（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是。
（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为。若晶体密度为dg•cm-3，则晶胞的高h=pm（写出简化后的计算式即可）。组卷：19引用：2难度：0.6
