2022-2023学年浙江省嘉兴市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

• 1．影响化学反应速率的主要因素是（　　）

  A．浓度

  B．压强

  C．温度

  D．反应物的组成、结构和性质
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列微粒能促进水的电离的是（　　）

  A．Cl-

  B． N H + 4

  C．Na+

  D．OH-
  组卷：34引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列电离方程式正确的是（　　）

  A． HCO - 3 +H2O⇌H3O++ CO 2 - 3

  B．NaHSO3⇌Na++ SO 2 - 3 +H+

  C．KClO3═K++Cl-+3O2-

  D．NH3•H2O 电离 NH + 4 +OH-
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析

• 4．恒容密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知：3v（B）=2v（A），3v（B）=2v（C），则此反应可表示为（　　）

  A．3A+2B=3C

  B．2A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：31引用：1难度：0.5

  解析

• 5．一定条件下，密闭容器中发生反应：C₂H₆（g）⇌C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是（　　）

  A．升高反应的温度	B．增大容器的容积
  C．恒容下通入氦气	D．分离出部分乙烯
  组卷：83引用：3难度：0.5

  解析

• 6．冰融化成水的过程中，其焓变和熵变正确的是（　　）

  A．ΔH＞0，ΔS＜0

  B．ΔH＜0，ΔS＞0

  C．ΔH＞0，ΔS＞0

  D．ΔH＜0，ΔS＜0
  组卷：22引用：13难度：0.8

  解析

• 7．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（　　）

  A．Fe与稀硫酸反应制取H2时，用浓硫酸代替稀硫酸

  B．NaOH溶液和稀硝酸反应时，增大反应体系的压强

  C．Na与水反应时，增加水的用量

  D．工业上合成氨时，使用铁触媒作催化剂
  组卷：34引用：1难度：0.5

  解析

• 8．常温下，向50mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入25mL0.1mol/LBa（OH）₂溶液，所得溶液呈（　　）

  A．强酸性

  B．强碱性

  C．中性

  D．弱碱性
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析

• 9．向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中不正确的是（　　）

  A．CH3COOH的电离程度增大

  B．c（H+）增大

  C．CH3COO-的数目增多

  D． c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 增大
  组卷：90引用：1难度：0.6

  解析

• 10．等体积、等物质的量浓度的弱碱MOH溶液和强酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度大小关系正确的是（　　）

  A．c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

  B．c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D．c（A-）＞c（M+）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：186引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题（本题有5小题，共50分）

• 29．汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染，某研究小组拟利用氢气还原法降低空气中NO的含量。
  Ⅰ.已知：2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g），该自发反应包括两个基元反应：
  a.2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O₂（l）（慢）
  b.H₂（g）+H₂O₂（l）⇌2H₂O（g）（快）
  （1）总反应的ΔS

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；基元反应a的化学平衡常数表达式为

   

  。
  （2）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196.46kJ•mol^-1；
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.84kJ•mol^-1；
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ•mol^-1
  则基元反应b的ΔH=

   

  kJ•mol^-1。
  （3）画出上述过程的能量变化与反应历程关系图

   

  。
  
  （4）总反应的速率表达式为v=kc^m（NO）cⁿ（H₂）（k为速率常数，只与温度有关），T℃时测得以下数据。
  

  序号	c（NO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	速率/mol•（L•min）-1
  ①	0.0060	0.0010	1.8×10-4
  ②	0.0060	0.0020	3.6×10-4
  ③	0.0010	0.0060	3.0×10-5
  ④	0.0020	0.0060	1.2×10-4

  下列说法错误的是

   

  。
  A.其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大
  B.该反应的速率表达式为v=5000c²（NO）c（H₂）
  C.NO和H₂的键能之和大于N₂和H₂O的键能之和
  D.恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大
  Ⅱ.研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化剂能在有氧条件下提高氢气还原NO的总反应速率。已知有氧条件下NO-O₂-H₂体系中除Ⅰ的总反应外，还存在以下三个竞争反应：
  2NO（g）+O₂（g）+4H₂（g）⇌N₂（g）+4H₂O（g）；
  2NO（g）+O₂（g）+3H₂（g）⇌N₂O（g）+3H₂O（g）；
  O₂（g）+2H₂（g）⇌2H₂O（g）。
  氧气体积分数对NO平衡转化率和N₂产率的影响见图1和图2。
  
  （5）若向130℃、容积为1L的密闭容器内加入1.6molNO和适量的H₂、O₂（其中氧气体积分数2%），反应达到平衡后N₂O的物质的量为

   

  mol（假设体系内仅存在NO和N₂O两种含氮化合物）。
  （6）据图分析：反应选择130～160℃、投入2%氧气为适宜条件的依据是

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.4

  解析

• 30．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO₄、PbO₂、PbO和Pb。还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，某研究小组设计如图流程实现铅的回收。
  查阅资料：
  i.溶度积常数：K_sp（PbSO₄）=2.5×10^-8；K_sp（PbCO₃）=7.4×10^-14；
  ii.一定条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下：
  

  	Fe3+	Fe2+	Al3+	Pb2+
  开始沉淀时	2.3	6.8	3.5	7.2
  完全沉淀时	3.2	8.3	4.6	9.1

  iii.NaHCO₃溶液遇酚酞试剂不显色
  回答下列问题：
  （1）在“脱硫”中PbSO₄转化反应的离子方程式为

   

  ，结合相关数据解释选择Na₂CO₃能使铅膏中PbSO₄完全转化的原因

   

  。
  （2）“酸浸”后溶液的pH为4.6，滤渣的主要成分是

   

  。
  （3）研究人员发现所用Na₂CO₃中可能含有NaHCO₃进行实验测定Na₂CO₃含量的方法如下：
  步骤一：称取Na₂CO₃固体样品mg,用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
  步骤二：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一滴定终点，消耗盐酸V₁mL；
  步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二滴定终点，又消耗盐酸V₂mL；
  步骤四：平行测定三次，V₁平均值为22.45，V₂平均值为23.55。
  ①本实验中滴定管最适宜选取

   

  的碱式滴定管和酸式滴定管（填“25mL”或“50mL”）。
  ②步骤二中移取25.00mL待测液的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检查是否漏水→蒸馏水洗涤→用待测液润洗2～3次→

   

  。
  a.在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶
  b.记录初始读数V₀
  c.每次润洗后的溶液从滴定管上口倒入指定的烧杯中
  d.每次润洗后的溶液从滴定管下口放入指定的烧杯中
  e.加入待测液至“0”刻度以上
  f.将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排除管尖气泡
  g.放液，当管内液面的最低点与“25+V₀”刻度相平时停止放液
  h.调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下
  ③描述第一滴定终点前后颜色变化

   

  ；指示剂M为

   

  。
  ④原Na₂CO₃固体中

   

  （填“是”或“否”）含NaHCO₃，若有其质量为

   

  （若前空填“否”则此空不填）。
  ⑤某同学操作时第一滴定终点俯视读数，其他操作均正确，则Na₂CO₃的质量分数

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：21引用：1难度：0.3

  解析