汽车尾气中的氮的氧化物会造成严重的大气污染，某研究小组拟利用氢气还原法降低空气中NO的含量。
Ⅰ.已知：2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g），该自发反应包括两个基元反应：
a.2NO（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O₂（l）（慢）
b.H₂（g）+H₂O₂（l）⇌2H₂O（g）（快）
（1）总反应的ΔS

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）；基元反应a的化学平衡常数表达式为

c

（

N

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

（

H

2

）

c

（

N

2

）

c

2

（

NO

）

×

c

（

H

2

）

。
（2）2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）ΔH=-196.46kJ•mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）ΔH=-241.84kJ•mol^-1；
H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=44kJ•mol^-1
则基元反应b的ΔH=

-296.07

-296.07

kJ•mol^-1。
（3）画出上述过程的能量变化与反应历程关系图

。

（4）总反应的速率表达式为v=kc^m（NO）cⁿ（H₂）（k为速率常数，只与温度有关），T℃时测得以下数据。

序号	c（NO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	速率/mol•（L•min）-1
①	0.0060	0.0010	1.8×10-4
②	0.0060	0.0020	3.6×10-4
③	0.0010	0.0060	3.0×10-5
④	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列说法错误的是

ACD

ACD

。
A.其他条件不变，压缩实验②的容器体积，其反应速率和平衡常数均增大
B.该反应的速率表达式为v=5000c²（NO）c（H₂）
C.NO和H₂的键能之和大于N₂和H₂O的键能之和
D.恒温恒压条件下实验④达到平衡后，再向其中加入一定量水蒸气，平衡逆向移动，总反应速率增大
Ⅱ.研究表明0.5%Pt/ZSM-35催化剂能在有氧条件下提高氢气还原NO的总反应速率。已知有氧条件下NO-O₂-H₂体系中除Ⅰ的总反应外，还存在以下三个竞争反应：
2NO（g）+O₂（g）+4H₂（g）⇌N₂（g）+4H₂O（g）；
2NO（g）+O₂（g）+3H₂（g）⇌N₂O（g）+3H₂O（g）；
O₂（g）+2H₂（g）⇌2H₂O（g）。
氧气体积分数对NO平衡转化率和N₂产率的影响见图1和图2。

（5）若向130℃、容积为1L的密闭容器内加入1.6molNO和适量的H₂、O₂（其中氧气体积分数2%），反应达到平衡后N₂O的物质的量为

0.288

0.288

mol（假设体系内仅存在NO和N₂O两种含氮化合物）。
（6）据图分析：反应选择130～160℃、投入2%氧气为适宜条件的依据是

130～160℃、投入2%氧气时，NO转化率和N₂的产率较高，无氧条件下氮气的产率不高，且易形成其他污染物

130～160℃、投入2%氧气时，NO转化率和N₂的产率较高，无氧条件下氮气的产率不高，且易形成其他污染物

。