2023年江苏省无锡市江阴市南闸中学中考化学二模试卷
发布：2024/7/1 8:0:9
一、选择题（本题包括20小题，每个小题只有一个选项符合题意。1～10题每小题1分，11～20题每小题1分，共30分。）
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1．下列“阳湖新月”茶叶的部分制作工艺中，主要涉及化学变化的是（ ）
组卷：28引用：4难度：0.8 -
2．五谷杂粮中的“五谷”通常指的是稻、黍、稷、麦、菽。它们富含的营养物质是（ ）
组卷：50引用：5难度：0.8 -
3．下列溶液呈中性的是（ ）
组卷：39引用：1难度：0.8 -
4．北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”内部填充物为聚酯纤维（俗称涤纶）。聚酯纤维属于（ ）
组卷：53引用：3难度：0.5 -
5．下列关于化学用语的说法正确的是（ ）
组卷：46引用：2难度：0.5 -
6．浙江大学联合加州大学科研人员，在-50℃环境中，通过静电促使水分子朝电场方向运动，改变其无序的运动状态，从而诱发单晶生长，制成高质量冰单晶微纳光纤。关于冰单晶微纳光纤的说法正确的是（ ）
组卷：77引用：5难度：0.8 -
7．下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是（ ）
组卷：24引用：1难度：0.7 -
8．肉桂酸甲酯（C10H10O2）常用于调制食用香精，关于肉桂酸甲酯的说法正确的是（ ）
组卷：30引用：3难度：0.6 -
9．在国庆70周年阅兵式上，东风-17导弹首次公开亮相。这款新型常规导弹具备全天候、无依托、强突防的特点，可对中近程目标实施精确打击。导弹之所以有神奇的命中率，是因为制导弹的合金中含有稀土元素钕（Nd）。如图是元素周期表中的钕元素，下列说法错误的是（ ）组卷：244引用：23难度：0.6
二、非选择题（共50分）
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27．“自热火锅”中的发热包遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、活性炭、氯化钠组成。
②铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
Ⅰ.探究发热包的发热原理
【实验探究1】
（1）按图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中（填实验现象）；瓶内温度很快下降。
【实验分析1】
生石灰与水反应方程式为。除了该反应放热外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】
为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表：
【实验分析2】实验序号 试剂X的组成 温度℃ 活性炭粉/g 食盐/g ① 6 3 35.1℃ ② 6 0 27.9℃ ③ 0 3 23.3℃ ④ 0 0 21.1℃
（2）能证明活性炭粉可加快铁生锈的实验组合有（填实验序号）。
（3）有同学认为实验②、③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确（填“是”或“否”）。
Ⅱ.探究发热包的成分
【实验探究2】
兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量固体混合物于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：取步骤2所得上层清液少许于另一试管，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液变为浅绿色是因为（用化学方程式表示）。
（5）根据以上实验，可确定发热包中一定含有的物质有。
【实验探究4】
（6）若另行设计实验证明该固体混合物中含有铝粉。需选择的试剂是（填序号）。
A.稀盐酸
B.NaOH溶液
C.AgNO3 溶液
【实际运用】
（7）使用图3所示自热米饭时，在外盒禁用热水，若不小心加 入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因：。组卷：96引用：1难度：0.5 -
28．氢氧化钠是重要的化工原料。某兴趣小组对氢氧化钠进行了探究：
Ⅰ.氢氧化钠的制备
用氯化钠溶液制备氢氧化钠的部分流程如图1所示：
（1）在实验室中进行操作①时，常采取的措施有（任写一种）。
（2）操作②发生反应的化学方程式为。
（3）取少量通过上述流程制得的氢氧化钠样品溶于烧杯中，向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有。
Ⅱ.氢氧化钠的性质
（4）某小组将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变为红色，一段时间后红色消失。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应。
乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应。
丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。
【设计与实验】三位同学为验证各自的猜想，设计并进行了如下实验。
①甲同学取少量实验中的NaOH溶液于试管中，加热煮沸，冷却后滴入酚酞溶液，并迅速向试管中滴入植物油，植物油的作用是。
②乙同学进行如图2所示实验，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确。丁同学认为该现象不能佐证乙同学的猜想，理由是。
③丙同学取质量分数为30%和0.5%的NaOH溶液各2mL分别置于1、2号试管中，滴入相同滴数的酚酞溶液，一段时间后，观察到1号试管中红色褪去，2号试管中，由此判断自己的猜想正确。
Ⅲ.氢氧化钠的应用
（5）“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理（杂质不参加反应）。
①实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为g。
②取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
③恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+Cl- （填“＞”、“=”或“＜”）。组卷：74引用：1难度：0.5
