“自热火锅”中的发热包遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。
【查阅资料】
①“发热包”主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、活性炭、氯化钠组成。
②铝粉与强酸、强碱溶液都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。
Ⅰ.探究发热包的发热原理
【实验探究1】
（1）按图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中 有气泡产生有气泡产生（填实验现象）；瓶内温度很快下降。
【实验分析1】
生石灰与水反应方程式为 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。除了该反应放热外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。
【实验探究2】
为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表：
| 实验序号 | 试剂X的组成 | 温度℃ | |
| 活性炭粉/g | 食盐/g | ||
| ① | 6 | 3 | 35.1℃ |
| ② | 6 | 0 | 27.9℃ |
| ③ | 0 | 3 | 23.3℃ |
| ④ | 0 | 0 | 21.1℃ |
（2）能证明活性炭粉可加快铁生锈的实验组合有
①③或②④
①③或②④
（填实验序号）。（3）有同学认为实验②、③证明活性炭比食盐对铁粉生锈速率的影响大，请分析该判断是否正确
否
否
（填“是”或“否”）。Ⅱ.探究发热包的成分
【实验探究2】
兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：
步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤2：另取少量固体混合物于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
步骤3：取步骤2所得上层清液少许于另一试管，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
【实验分析3】
（4）“步骤2”中最终溶液变为浅绿色是因为
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（用化学方程式表示）。（5）根据以上实验，可确定发热包中一定含有的物质有
氧化钙、铁粉、活性炭
氧化钙、铁粉、活性炭
。【实验探究4】
（6）若另行设计实验证明该固体混合物中含有铝粉。需选择的试剂是
B
B
（填序号）。A.稀盐酸
B.NaOH溶液
C.AgNO3 溶液
【实际运用】
（7）使用图3所示自热米饭时，在外盒禁用热水，若不小心加 入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因：
热水使得分子运动加快，分子之间间隔增大，导致压强过大
热水使得分子运动加快，分子之间间隔增大，导致压强过大
。【答案】有气泡产生；CaO+H2O=Ca（OH）2；①③或②④；否；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氧化钙、铁粉、活性炭；B；热水使得分子运动加快，分子之间间隔增大，导致压强过大
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/1 8:0:9组卷：96引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
