2022-2023学年广东省湛江市徐闻中学高二（上）开学化学试卷
发布：2024/7/28 8:0:9
一、选择题（每道3分，共45分）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
2．如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）组卷：31引用：3难度：0.7 -
3．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A B C D 反应装置图或图象 
实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 组卷：284引用：27难度：0.7 -
4．反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
组卷：995引用：61难度：0.9 -
5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（ ）
组卷：45引用：18难度：0.9 -
6．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（ ）
①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强组卷：12引用：4难度：0.7
二、解答题（共3小题，满分0分）
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17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；据此回答以下问题：
实验室中模拟合成氨反应，在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
（1）实验1中，50min时向容器中充入一定量He,则正反应速率实验序号 温度（℃） H2浓度（mol/L） 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 L36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 200 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 （域“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实验2中，前20min内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为。
（3）比较实验1和2，说明实验2隐含的条件是。
（4）上述三组实验的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，三者大小关系是。
（5）某温度下，若把10mol N2，与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的0.8，则平衡时氢气的转化率a=。（用百分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。
a.容器内压强保持不变。
b.容器内的密度保持不变
c.混合气体中c（NH3）不变
d.v正（N2）=2v逆（NH3）
（6）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）。
A.
B.
C.
组卷：38引用：4难度：0.5 -
18．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．
（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．组卷：57引用：5难度：0.5
