2023-2024学年福建省福州市格致中学高二（上）期中化学模拟试卷

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

• 1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O④CH3COONH4，其中c（ NH + 4 ）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

  B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

  C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（ HSO - 3 ）+c（ HCO - 3 ）+2c（ CO 2 - 3 ）+2c（ SO 2 - 3 ）

  D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
  组卷：66引用：2难度：0.7

  解析

• 2．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：
  

  实验编号	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合液的pH
  ①	0.2	0.1	pH＞7
  ②	c	0.2	pH=7
  ③	0.1	0.1	pH=9

  下列说法中，不正确的是（　　）

  A．由实验①可知，HA为弱酸

  B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）

  D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1
  组卷：20引用：3难度：0.7

  解析

• 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
  ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦氢能．

  A．①②③④

  B．②③⑥⑦

  C．①②⑤⑥⑦

  D．③④⑤⑥⑦
  组卷：81引用：8难度：0.9

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• 4．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

  A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

  B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
  组卷：938引用：156难度：0.7

  解析

• 5．下列物质加入水中发生吸热过程的是（　　）

  A．生石灰

  B．固体NaOH

  C．浓硫酸

  D．固体NH4NO3
  组卷：29引用：7难度：0.7

  解析

• 6．已知 2SO₂+O₂⇌2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）

  A．O2的能量一定高于SO2的能量

  B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

  C．SO2的能量一定高于SO3的能量

  D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
  组卷：121引用：79难度：0.9

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．任何化学反应都伴有能量变化

  B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化

  C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

  D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
  组卷：33引用：4难度：0.3

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二、非选择题（本大题共5小题，共46分）

• 22．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.9kJ•mol^-1]
  
  （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：

   

  ．
  （2）恒容条件下，下列措施中能使

  n

  （

  S

  O

  3

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  比图1所示情况增大的有

   

  。
  A．升高温度
  B．充入He
  C．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）
  D．使用催化剂
  （3）恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|

   

  （填“大”、“小”或“相等”）。
  （4）某SO₂（g）和O₂（g）体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂（g）和O₂（g）的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是

   

  ；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 23．（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁

   

  ，E₂

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？

   

  。
  
  （2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
  ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是

   

  。
  ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值

   

  （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
  ③实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值

   

  （填“相等”或“不相等”）。
  组卷：6引用：1难度：0.6

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