恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.9kJ•mol-1]
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ•mol-1S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ•mol-1．
（2）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）n（SO2）比图1所示情况增大的有 CC。
A．升高温度
B．充入He
C．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）
D．使用催化剂
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|大大（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 升高温度升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 t3～t4t3～t4。
n
（
S
O
3
）
n
（
S
O
2
）
【答案】S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH=-297kJ•mol-1；C；大；升高温度；t3～t4
【解答】
【点评】
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发布：2024/9/30 0:0:1组卷：3引用：1难度：0.7
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发布：2024/12/18 23:0:1组卷：87引用：2难度：0.7 -
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（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
（2）写出表示该反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：（用离子方程式表示）。
（3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求得的中和热（填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大””、“偏小””或“无影响”）。
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2～t1）分别为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH=（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt,设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热容（c）为4.18J/（g•℃）]。发布：2024/12/4 11:30:1组卷：59引用：3难度：0.6 -
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