2022-2023学年四川省成都外国语学校高二（下）期中化学试卷

一、单选题（共25小题，每题2分）

• 1．下列能级符号正确的是（　　）

  A．4s

  B．3f

  C．2d

  D．1p
  组卷：134引用：5难度：0.9

  解析

• 2．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）

  A．钢铁长期使用后生锈	B．霓虹灯广告
  C．平面镜成像	D．金属导线可以导电
  组卷：31引用：2难度：0.6

  解析

• 3．2010年4月，科学家用

  48

  20

  Ca轰击

  249

  97

  Bk,生成了6个拥有117个质子的新原子。下列有关说法正确的是（　　）

  A．第117号元素是副族元素

  B． 249 97 Bk的质量数为97

  C．上述得到新原子的过程属于化学变化

  D． 48 20 C a 2 + 的中子数比核外电子数多10
  组卷：27引用：2难度：0.7

  解析

• 4．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（　　）

  A．锗原子最外层有4个能量相同的电子

  B．位于第四周期ⅣA族

  C．锗原子有2个未成对电子

  D．锗原子M层有18个电子
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（　　）

  A．氯化铵

  B．铁

  C．干冰

  D．二氧化硅
  组卷：21引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．CO2的分子模型示意图：

  B．sp2杂化轨道模型：

  C．H2O2的电子式：

  D．硅原子最外层电子的电子排布图：
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 7．以下物质的应用和性质没有因果关系的是（　　）​
  

  选项	应用	性质
  A	用金刚石做钻头	金刚石硬度大
  B	古时金被加工成面具等饰品	金有很好的延展性
  C	Si用作计算机芯片	Si熔点高
  D	用石墨做电极	石墨具有良好的导电性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：2难度：0.8

  解析

• 8．常温下三氯化氮（NCl₃）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法正确的是（　　）

  A．分子中N-Cl键是非极性键

  B．分子中不存在孤电子对

  C．NCl3分子是极性分子

  D．因N-Cl键的键能大，它的沸点高
  组卷：55引用：3难度：0.6

  解析

• 9．下列现象或事实与氢键无关的是（　　）

  A．冰的密度比水小

  B．邻羟基苯甲酸（ ）的沸点低于对羟基苯甲酸（ ）

  C．浓硫酸呈油状

  D．HF的稳定性大于HCl
  组卷：50引用：2难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 28．Fe、Ni和铜等过渡元素在生活中被广泛应用。回答下列问题：
  （1）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

   

  。
  A．[Ar]3d⁶4s¹
  B．[Ar]3d⁶4s²
  C．[Ar]3d⁷4s¹
  D．[Ar]3d⁶
  （2）在分析化学中F^-常用于Fe³⁺的掩蔽剂，因为生成的

  F

  e

  F

  3

  -

  6

  十分稳定，但Fe³⁺却不能与I^-形成配合物，其原因是

   

  。
  （3）基态Cu的价电子排布图为

   

  ，位于

   

  区。元素Cu与Ni的第二电离能（I₂）分别为1959kJ⋅mol^-1、1753kJ⋅mol^-1，I₂（Ni）＜I₂（Cu）的原因是

   

  。
  （4）[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄中各种微粒间的化学键有

   

  （填序号）。
  a.离子键
  b.σ键
  c.π键
  d.配位键
  e.氢键
  1mol该物质中含有的σ键数为

   

  。其中与Cu²⁺配位更稳定的配体的分子构型为

   

  。
  （5）镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇（CH₂=CH-CH₂OH），其相对分子质量等于丙醛（CH₃CH₂CHO），但两者沸点相差较大，原因是

   

  。
  （6）铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。其中属于面心立方最密堆积的是

   

  （填“a”或“b”），此晶体的空间利用率为

   

  （用含圆周率π的代数式表示）。
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

• 29．硫酸羟胺[（NH₃OH）₂SO₄]为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如图：
  
  模拟上述流程的实验装置如图（夹持装置与加热装置省略）：
  
  已知：羟胺（NH₂OH）为白色片状晶体，受热易分解。
  注：亚硝酸铵化学式为NH₄NO₂。
  （1）K₃所在的仪器的优点为

   

  ，盛装的液体为

   

  。
  （2）A中发生的反应有

   

  。
  （3）开始实验时，应最先打开

   

  （填“K₁”、“K₂”、“K₃”）。
  （4）流程步骤1的化学方程式为

   

  。
  （5）为分离（NH₃OH）₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH₂OH•H₂O，说明碱性较强的是

   

  （填“NH₂OH•H₂O”或“NH₃•H₂O”）；再加入甲醇，析出

   

  （填化学式）晶体，析出该晶体的原因是

   

  过滤，滤液经

   

  （填“常压”或“减压”）蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析