硫酸羟胺[（NH3OH）2SO4]为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如图：
模拟上述流程的实验装置如图（夹持装置与加热装置省略）：
已知：羟胺（NH2OH）为白色片状晶体，受热易分解。
注：亚硝酸铵化学式为NH4NO2。
（1）K3所在的仪器的优点为 平衡气压，液体能顺利留下平衡气压，液体能顺利留下，盛装的液体为 70%的硫酸（或较浓的硫酸）70%的硫酸（或较浓的硫酸）。
（2）A中发生的反应有 4NH3+5O2催化剂 Δ
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO24NH3+5O2催化剂 Δ
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2。
（3）开始实验时，应最先打开 K1K1（填“K1”、“K2”、“K3”）。
（4）流程步骤1的化学方程式为 NO+NO2+（NH4）2CO3=2NH4NO2+CO2NO+NO2+（NH4）2CO3=2NH4NO2+CO2。
（5）为分离（NH3OH）2SO4和（NH4）2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH•H2O，说明碱性较强的是 NH3•H2ONH3•H2O（填“NH2OH•H2O”或“NH3•H2O”）；再加入甲醇，析出 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化学式）晶体，析出该晶体的原因是 甲醇的极性较小，降低了（NH4）2SO4在水中的溶解度甲醇的极性较小，降低了（NH4）2SO4在水中的溶解度过滤，滤液经 减压减压（填“常压”或“减压”）蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。
4
N
H
3
+
5
O
2
催化剂 |
Δ |
4
NO
+
6
H
2
O
4
N
H
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5
O
2
催化剂 |
Δ |
4
NO
+
6
H
2
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】平衡气压，液体能顺利留下；70%的硫酸（或较浓的硫酸）；
、2NO+O2=2NO2；K1；NO+NO2+（NH4）2CO3=2NH4NO2+CO2；NH3•H2O；（NH4）2SO4；甲醇的极性较小，降低了（NH4）2SO4在水中的溶解度；减压
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【解答】
【点评】
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发布：2024/8/8 8:0:9组卷：9引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
