2022-2023学年北京十四中高一（下）期中化学试卷

一、选择题（在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。每小题2分，共40分）

• 1．下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  太阳能集热	燃气燃烧	风力发电	手机电池工作

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：87引用：12难度：0.8

  解析

• 2．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

  A．聚乙烯

  B．甲烷

  C．苯

  D．乙烯
  组卷：30引用：3难度：0.8

  解析

• 3．常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（　　）

  A．浓硝酸

  B．稀硫酸

  C．稀硝酸

  D．稀盐酸
  组卷：261引用：14难度：0.5

  解析

• 4．下列有机物中，不属于烃的是（　　）

  A．CH2=CH2

  B．

  C．CH3CH2CH3

  D．CH3COOH
  组卷：156引用：7难度：0.6

  解析

• 5．下列关于浓硫酸的说法不正确的是（　　）

  A．能干燥氯气

  B．具有强腐蚀性

  C．可与金属反应制取氢气

  D．加热时能与木炭发生反应
  组卷：71引用：5难度：0.5

  解析

• 6．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（　　）

  A．分子的空间结构相同

  B．具有相似的物理性质

  C．具有相似的化学性质

  D．分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同
  组卷：128引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列反应属于加成反应的是（　　）

  A．CH4+Cl2 光照 CH3Cl+HCl

  B．CH2=CH2+H2 催化剂 △ CH3CH3

  C．C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O

  D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
  组卷：189引用：8难度：0.7

  解析

• 8．下列关于SO₂和NO₂的说法正确的是（　　）

  A．都是无色有毒的气体

  B．都可用向下排空气法收集

  C．SO2与过量的NO2混合后通入水中可得到两种常见的酸

  D．盛满NO2的试管倒扣在水槽中，水可充满试管
  组卷：63引用：6难度：0.7

  解析

• 9．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）

  A．Fe2O3与稀硝酸反应	B．Fe（OH）2与稀硝酸反应
  C．CuO与稀硝酸反应	D．Al（OH）3与稀硝酸反应
  组卷：52引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共60分）

• 27．实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
  （1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：
  假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
  假设2：SO₂具有

   

  性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
  （2）用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。
  
  ①A中反应产生SO₂的化学方程式是

   

  。
  ②B中的试剂为

   

  ，其主要作用是干燥SO₂。
  ③能证明假设1成立的实验现象是

   

  。
  （3）为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：
  取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？

   

  （填“合理”或“不合理”）。请简要说明理由：

   

  。
  （4）进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄．从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的

   

  （只写一条）有关。
  组卷：101引用：4难度：0.4

  解析

• 28．将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反应B：……
  （1）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  试剂X是

   

  。
  试剂
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
  （溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅳ	4	4	9	3	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
  试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

   

  。
  组卷：135引用：17难度：0.5

  解析