2022-2023学年重庆市文理学院附中高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（48分，每小题只有一个正确选项）

• 1．“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是（　　）

  A．植树造林，抑尘防沙

  B．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

  C．加大石油、煤炭的使用

  D．研发新能源汽车，减少尾气排放
  组卷：23引用：4难度：0.6

  解析

• 2．光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应：COCl₂（g）⇌CO（g）+Cl₂（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl₂转化率的是（　　）

  A．升温	B．恒容通入惰性气体
  C．减压	D．恒压通入惰性气体
  组卷：37引用：5难度：0.6

  解析

• 3．下列反应中△H＞0，△S＞0的是（　　）

  A．CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2（g）

  B．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

  C．4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）

  D．任何温度下均能自发进行2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）
  组卷：219引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（　　）

  A．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ•mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ•mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量

  D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ•mol-1
  组卷：57引用：8难度：0.6

  解析

• 5．在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（　　）

  A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小

  B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大

  C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变

  D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小
  组卷：37引用：4难度：0.5

  解析

二、填空题（52分，每小题只有一个正确选项）

• 15．Ⅰ.一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF₄（g）+2H₂O（g）⇌SiO₂（s）+4HF（g）ΔH═+148.9kJ•mol^-1。
  （1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是

   

  （填字母序号）。
  A．v_消耗（SiF₄）═4v_生成（HF）
  B．容器内气体压强不再变化
  C．容器内气体的总质量不再变化
  D．HF的体积分数不再变化
  （2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）所示。
  

  反应时间/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
  0	1.20	2.40
  t1	0.80	a
  t2	b	1.60

  通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：

   

  。
  Ⅱ.碳及其化合物有广泛的用途。
  （3）反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH═+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是

   

  。
  A．增加碳的用量
  B．升高温度
  C．用CO吸收剂除去CO
  D．加入催化剂
  （4）已知：C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）ΔH═+172.5kJ•mol^-1。则反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的ΔH═

   

  kJ•mol^-1。
  （5）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：
  

  t/min	2	4	7	9
  n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）

   

  v（正）（填“＞”、“＜”或“═”）；
  ②该温度下，此反应的平衡常数K═

   

  ；
  ③其它条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH₂O（g），平衡时CO的体积分数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析

• 16．将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反应B：……
  （1）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  试剂X是

   

  。
  试剂
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
  （溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅳ	4	4	9	3	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
  试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

   

  。
  组卷：132引用：17难度：0.5

  解析