鲁科版（2019）选择性必修1《1.1 化学反应的热效应》2023年同步练习卷（8）

一、选择题

• 1．下列变化中的热量是中和热的是（　　）

  A．1mol稀硫酸与足量的KOH溶液反应

  B．固体NaOH与稀盐酸完全反应生成1molH2O（l）

  C．稀NaOH溶液与醋酸反应生成1molH2O（l）

  D．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2（l）
  组卷：15引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列关于燃烧热的说法正确的是（　　）

  A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热

  B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热

  C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热

  D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热
  组卷：296引用：8难度：0.9

  解析

• 3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
  ①酸的浓度和体积；
  ②碱的浓度和体积；
  ③比热容；
  ④反应后溶液的质量；
  ⑤生成水的质量；
  ⑥前后温度的变化；
  ⑦操作所需时间．

  A．①②④⑥

  B．③④⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．全部
  组卷：32引用：3难度：0.7

  解析

• 4．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“-”表示化学键），下列说法不正确的是（　　）

  A．过程I是吸热过程

  B．该反应为放热反应

  C．状态a的总能量大于状态d的总能量

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：60引用：6难度：0.6

  解析

三、解答题

• 12．依据事实写出下列反应的热化学方程式：
  （1）1molC₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量

   

  。
  （2）1molC（石墨，s）与适量H₂O（g）完全反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量

   

  。
  （3）25℃，101kPa条件下，1g甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）放热22.68kJ，则甲醇的燃烧热的热方程式为

   

  。
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 13．随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．
  （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为

   

  ；图中变化过程哪些是吸热反应

   

  （填序号）．
  （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
  途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
  途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
  再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
  则途径Ⅰ放出的热量

   

  （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是

   

  ．
  （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
  方法一　CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）    方法二　CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：

   

  ；
  （4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
  TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂

  高温

  TiCl₄+2CO
  已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
  2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
  TiO₂（s）+2Cl₂（g）═（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^-1
  则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+（s）═（s）+（g）的△H=

   

  ．
  （5）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如
  （s）+O₃（g）═3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1，
  已知：2Ag₂O（s）═4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，
  则O₃转化为O₂的热化学方程式为

   

  ．
  组卷：25引用：3难度：0.5

  解析