人教版（2019）选择性必修1《3.1.1 弱电解质的电离平衡》2023年同步练习卷

一、选择题

• 1．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

  A．1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L

  B．某一元酸能与水以任意比例互溶

  C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

  D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
  组卷：44引用：4难度：0.6

  解析

• 2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　）

  A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SO 2 - 4

  B．Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-

  C．H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO 2 - 3

  D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO - 4
  组卷：468引用：5难度：0.9

  解析

• 3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（　　）

  A．醋酸的浓度达到1mol•L-1

  B．H+的浓度达到0.5mol•L-1

  C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol•L-1

  D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等
  组卷：89引用：10难度：0.7

  解析

• 4．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）

  A．升温	B．降温
  C．加入NaOH溶液	D．加入稀HCl
  组卷：220引用：28难度：0.9

  解析

四、解答题

• 13．氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
  I．（1）工业上用N₂和H₂在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH₃的体积分数一定增大的是

   

  。
  A．降低反应温度    B．压缩反应混合物    C．充入N₂     D．液化分离NH₃
  （2）常温下向100mL 0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

  NH

  +

  4

  和NH₃•H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。
  ①表示NH₃•H₂O浓度变化的曲线是

   

  （填“A”或“B“）。
  ②NH₃•H₂O 的电离常数为

   

  （已知lg1.8=0.26）
  ③当加入盐酸体积为50mL 时，溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）-c（NH₃•H₂O）=

   

  mol/L （用精确值表示）。
  II.已知常温下，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×10^-38，在AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：

   

  ；若将所得悬浊液的pH 调整为3，则溶液中Al³⁺浓度为

   

  mol/L。
  组卷：17引用：3难度：0.5

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• 14．离子反应与工农业生产、日常生活、科学实验有密切关系。
  （1）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是

   

  。
  
  ①向NH₃•H₂O溶液中通入HCl气体至过量
  ②向饱和石灰水中不断通入CO₂
  ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
  （2）实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl₂的离子方程式为

   

  。
  （3）HClO溶液不能长久存放的原因是

   

  （用化学方程式表示），检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.7

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