氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I．（1）工业上用N₂和H₂在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH₃的体积分数一定增大的是

B

B

。
A．降低反应温度    B．压缩反应混合物    C．充入N₂     D．液化分离NH₃
（2）常温下向100mL 0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中

NH

+

4

和NH₃•H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图象回答下列问题。
①表示NH₃•H₂O浓度变化的曲线是

A

A

（填“A”或“B“）。
②NH₃•H₂O 的电离常数为

1.8×10^-5或10^-4.74

1.8×10^-5或10^-4.74

（已知lg1.8=0.26）
③当加入盐酸体积为50mL 时，溶液中c（

NH

+

4

）-c（NH₃•H₂O）=

2×10^-5-2×10^-9

2×10^-5-2×10^-9

mol/L （用精确值表示）。
II.已知常温下，K_sp[Al（OH）₃]=4.0×10^-38，在AlCl₃溶液中加入NaHCO₃溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3

HCO

-

3

=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

；若将所得悬浊液的pH 调整为3，则溶液中Al³⁺浓度为

4.0×10^-5

4.0×10^-5

mol/L。