2021-2022学年安徽省亳州市涡阳一中高二（上）第二次质检化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只用一个选项符合题目要求、

• 1．化学与生活、科技密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．酒精及84消毒液均能氧化灭活病毒

  B．雷雨过后空气清新，该过程产生了微量的臭氧

  C．“天问一号”火星探测器的太阳能电池帆板材料为SiO2

  D．因为Na2S溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的Cu2+、Hg2+
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．以下事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）

  A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

  B．合成氨工业选择高温

  C．增大压强，有利于N2和H2反应生成 NH3

  D．在Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度体系颜色变深
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 3．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（E₁、E₂表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（　　）

  A．两步反应均为放热反应

  B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4

  C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变

  D．三种化合物中B最稳定
  组卷：26引用：6难度：0.5

  解析

• 4．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小

  C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

  D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
  组卷：63引用：4难度：0.5

  解析

• 5．25℃时，体积为V_a、pH=a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a,V_a＜V_b下列有关a的说法正确的是（　　）

  A．a可能等于1

  B．a一定大于2

  C．a一定小于2

  D．a一定等于2
  组卷：140引用：10难度：0.5

  解析

• 6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）
  ①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．

  A．③

  B．④

  C．①③

  D．③④
  组卷：18引用：3难度：0.5

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二、非选择题

• 19．甲醇 （CH₃OH ） 是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。一定条件下，可用合 成气（ CO、H₂ ）合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）回答下列问题：
  （1）已知断裂1mol 有关化学键所吸收的能量数据如下表：
  

  化学键	H−H	O−H	C−H	C≡O	C−O
  能量/kJ	436	462.8	413.4	1075	351

  上述反应的 ΔH=

   

  。（注：CO 和 N₂ 结构相似）
  （2）在三个不同容积的容器中分别充入1molCO 与 2molH₂，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时 CO 的转化率如下表：
  

  实验	温度（℃）	容器体积	CO 转化率	平衡压强 （ p ）
  Ⅰ	200	V1	50%	p1
  Ⅱ	200	V2	70%	p2
  Ⅲ	350	V3	50%	p2

  ①若实验Ⅱ中CO和 H₂用量均加倍，则 CO 转化率

   

  70%；V₁

   

  V₂ （填“＞”“=”或“＜”，下同）。
  ②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数 K_c=

   

  （用含V₃ 的代数式表示）。
  （3）工业上，CO₂ 和 H₂ 反应也可以合成甲醇。CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=−49.58kJ•mol^-1。在恒压的密闭容器中，充入一 定量的 CO₂ 和 H₂，测得不同温度下，体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
  ①比较 T₁ 与 T₂ 的大小关系：T₁

   

  （填“＜”“=”或“＞”）T₂。
  ②在 T₁ 和 P₂ 的条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，反应达到平衡时，容器 的容积为2.4L。保持 T₁和此时容器的容积不变，再充入1molCO₂ 和3molH₂，设达到平衡时CO₂的总转化率为α，写出一个能够解出α的方程：

   

  （不用化简，不带单位）。
  （4）以 CO₂、H₂ 为原料合成 CH₃OH 涉及的主要反应如下：
  Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=−49.5kJ•mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）   ΔH₂=−90.4kJ•mol⁻¹
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH ₃
  一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH（g）为ɑmol,CO 为bmol,平衡时反应Ⅲ的平衡常数为

   

  。 （用含 a、b、V 的代数式表示）
  组卷：36引用：1难度：0.6

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• 20．过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
  I．过氧化氢性质实验
  （1）酸性条件下H₂O₂可将水中的Fe²⁺转化成Fe³⁺，由此说明H₂O₂具有

   

  性。请写出该反应离子方程式：

   

  。
  （2）已知H₂O₂是一种二元弱酸，其中K_a1=1.0×10^-12、K_a2=1.05×10^-25；则H₂O₂的电离方程式为

   

  ，常温下1mol/L的H₂O₂溶液的pH为

   

  。
  II．过氧化氢含量的实验测定
  兴趣小组同学用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
  （3）滴定到达终点的现象是

   

  。
  （4）用移液管吸取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO₄标准溶液体积如下表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

  计算试样中过氧化氢的浓度为

   

  mol/L。
  （5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果

   

  （“偏高”“偏低”或“不变”）。
  组卷：93引用：4难度：0.7

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