2022-2023学年海南省海口市海南中学高二（下）期末化学试卷
发布：2024/8/6 8:0:9
一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．下列关于原子的结构与性质说法错误的是（ ）
组卷：36引用：1难度：0.5 -
2．下列不属于超分子的结构是（ ）
组卷：32引用：1难度：0.6 -
3．科学研究表明，物质有多种聚集状态，下列有关描述错误的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.7 -
4．下列关于晶体的结构的说法正确的是（ ）
组卷：80引用：1难度：0.5 -
5．下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（ ）
组卷：31引用：3难度：0.8 -
6．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（37Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.5
三、非选择题：共5题，60分。
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18．某小组同学探究FeCl3溶液显黄色的原因。
资料：i.FeCl3溶液中存在平衡：[Fe（H2O）6]3++H2O⇌[Fe（H2O）5（OH）]2++H3O+。
ii.Fe3+与NO不能形成配位键。-3
（1）Fe3+的核外电子排布式为。
[猜想与预测]
小组同学认为可能是Fe3+与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想：
Ⅰ．Fe3+与OH-配位
Ⅱ．Fe3+与H2O配位
Ⅲ．Fe3+与Cl-配位
（2）解释Fe3+可与这些微粒形成配合物的原因：。
[实验与分析]
为验证猜想Ⅰ，小组同学设计并完成了以下实验。
（3）实验a的作用是实验 a b c 实验操作 
实验现象 溶液黄色略变浅 溶液黄色略变浅 黄色褪去 。
（4）①甲同学认为实验c可以证明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是。小组同学为了证明猜想Ⅲ成立，将实验c所得溶液分为两份进行了实验：
②实验d的实验现象为实验 d e 实验操作 
实验现象 溶液仍为无色 ，证明猜想Ⅲ成立。
[结论与反思]
（5）依据上述现象解释FeCl3溶液显黄色的原因是。
（6）已知EDTA与Fe配位能力比SCN-更强，设计实验证明Fe3+与EDTA形成的配合物为浅黄色（EDTA通常配成溶液使用）：。组卷：22引用：1难度：0.6 -
19．（1）乙酰丙酮锰（Ⅲ）是一种广泛用于苯酚类化合物氧化偶联的试剂，中心离子为Mn3+离子，其结构如图1所示，图中Me表示-CH3。Mn3+的配位数为 ，1mol乙酰丙酮锰（Ⅲ）中含有σ键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数），该结构中碳原子的VSEPR模型为。若中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，则乙酰丙酮锰（Ⅲ）顺磁性（填“有”或“无”）。
（2）石墨晶体如图（a）所示，图（b）为石墨的六方晶胞。
①在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”标出碳原子位置即可）。
②锂离子电池充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示图如图，此时该晶体的化学式为。
（3）氧化镍的理想晶胞如图所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为。Ni2+的配位数为。实际氧化镍晶体中存在缺陷，随机缺失部分Ni2+，化学式为Ni0.88O。设实际晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数为NA，写出实际晶体密度计算表达式：g/cm3。
组卷：25引用：1难度：0.5
