某小组同学探究FeCl₃溶液显黄色的原因。
资料：i.FeCl₃溶液中存在平衡：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O⇌[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺。
ii.Fe³⁺与NO

-

3

不能形成配位键。
（1）Fe³⁺的核外电子排布式为

3d⁵

3d⁵

。
[猜想与预测]
小组同学认为可能是Fe³⁺与其他微粒配位形成的配离子导致溶液显黄色，进而提出以下猜想：
Ⅰ．Fe³⁺与OH^-配位
Ⅱ．Fe³⁺与H₂O配位
Ⅲ．Fe³⁺与Cl^-配位
（2）解释Fe³⁺可与这些微粒形成配合物的原因：

Fe³⁺提供空轨道，OH^-、H₂O、Cl^-提供孤对电子

Fe³⁺提供空轨道，OH^-、H₂O、Cl^-提供孤对电子

。
[实验与分析]
为验证猜想Ⅰ，小组同学设计并完成了以下实验。

实验	a	b	c
实验操作
实验现象	溶液黄色略变浅	溶液黄色略变浅	黄色褪去

（3）实验a的作用是

控制Fe³⁺浓度相同

控制Fe³⁺浓度相同

。
（4）①甲同学认为实验c可以证明猜想Ⅰ成立，而猜想Ⅱ不成立，理由是

滴加3滴2mol/L硝酸，观察到溶液黄色褪去，说明：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O⇌[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺，平衡逆向移动

滴加3滴2mol/L硝酸，观察到溶液黄色褪去，说明：[Fe（H₂O）₆]³⁺+H₂O⇌[Fe（H₂O）₅（OH）]²⁺+H₃O⁺，平衡逆向移动

。小组同学为了证明猜想Ⅲ成立，将实验c所得溶液分为两份进行了实验：

实验	d	e
实验操作
实验现象		溶液仍为无色

②实验d的实验现象为

溶液由无色变为黄色

溶液由无色变为黄色

，证明猜想Ⅲ成立。
[结论与反思]
（5）依据上述现象解释FeCl₃溶液显黄色的原因是

Fe³⁺与OH^-配位和Fe³⁺与Cl^-配位

Fe³⁺与OH^-配位和Fe³⁺与Cl^-配位

。
（6）已知EDTA与Fe配位能力比SCN^-更强，设计实验证明Fe³⁺与EDTA形成的配合物为浅黄色（EDTA通常配成溶液使用）：

向2mLFeCl₃（pH 约为2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液变血红色；继续滴加3滴EDTA溶液，溶液由血红色变为浅黄色

向2mLFeCl₃（pH 约为2）溶液中滴入3滴KSCN溶液，溶液变血红色；继续滴加3滴EDTA溶液，溶液由血红色变为浅黄色

。