2023年江苏省南通市海门中学高考化学模拟预测试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．氮化硅、碳化硅等新型陶瓷属于无机非金属材料

  B．不同冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子

  C．X射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体

  D．利用CO2合成的可降解塑料PC（聚碳酸酯）是纯净物
  组卷：64引用：2难度：0.8

  解析

• 2．ClO₂在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备ClO₂的一种方法为：5NaClO₂+4HCl═5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，下列有关化学用语表达正确的是（　　）

  A．中子数为8的氧原子： 16 8 O

  B．Na+的结构示意图：

  C．HCl的电子式：​

  D．ClO2的空间填充模型：
  组卷：44引用：3难度：0.5

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是（　　）

  A．第一电离能：W＞Z＞Y

  B．原子半径：W＞Y＞X

  C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞Y

  D．简单氢化物的沸点：W＞Z＞X
  组卷：95引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列由废铁屑（除Fe外还含少量C、Fes等杂质）制取FeSO₄•7H₂O的原理与装置不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用装置甲制取FeSO4

  B．用装置乙吸收尾气中的H2S

  C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液

  D．用装置丁蒸发结晶获得FeSO4•7H2O
  组卷：52引用：2难度：0.5

  解析

• 5．​阅读下列材料，完成5～7题：
  第二周期元素及其化合物应用广泛。锂可用作电极材料；铍和铝性质相似，BeO可用于制作坩埚；氨硼烷（NH₃BH₃）是一种固体储氢材料，可与水在催化剂作用下生成（NH₄）₃B₃O₆和H₂，B₃

  O

  3

  -

  6

  的结构如图所示；碳能形成多种氧化物，金星大气层中含有的C₂O₃能与H₂O反应生成H₂C₂O₄，H₂C₂O₄是二元弱酸，有还原性，可与多种金属离子形成沉淀或络合物；聚四氟乙烯材料可制作酸碱通用滴定管的活塞及化工反应器的内壁涂层。
  下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．金属Li密度小，可用作电极材料

  B．BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚

  C．H2C2O4有还原性，可用作沉淀剂、络合剂

  D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
  组卷：24引用：0难度：0.50

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的过程如图：
  
  （1）“焙烧”时，Ag₂Se与O₂反应每消耗1molO₂，转移电子数为

   

  。
  （2）甲酸还原H₂SeO₃反应的装置如图-1所示，反应的化学方程式为

   

  。​
  （3）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol⋅L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加热至沸腾（103℃），反应10小时．当氨水浓度在0～1.25mol⋅L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是

   

  。
  （4）粗硒的精制经过Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na₂SeSO₃）]→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等步骤。
  ①加入一定体积Na₂S溶液可除去Cu²⁺、Ag⁺等杂质金属离子，Na₂S浓度对粗硒除杂的影响如图-2所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是

   

  。
  ②在搅拌下向100mL1mol⋅L^-1硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Se固体．需加入H₂SO₄溶液的体积约为

   

  。
  （5）实验室中可以用SO₂还原H₂SeO₃溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H₂SeO₃溶液，

   

  ，得硒单质。（须使用的试剂：SO₂、BaCl₂溶液、1mol⋅L^-1NaOH溶液）
  组卷：84引用：2难度：0.7

  解析

• 17．CH₄与CO₂的干法重整（DRM）反应可同时转化温室气体并生成CO和H₂，对实现“碳中和”具有重要意义。
  （1）CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为-890.3kJ⋅mol^-1、-285.8kJ⋅mol^-1，-283kJ⋅mol^-1，则CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=

   

  。
  （2）研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇可用于催化DRM反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，其反应机理如图。过程1-甲烷逐步脱氢；过程2-CO₂的活化（包括直接活化和氢诱导活化）；过程3-C^*和CH^*的氧化；过程4-扩散吸附反应（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。
  
  ①CO₂的氢诱导活化反应方程式为

   

  。
  ②过程1-甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图（TS1、TS2、TS3、TS4均表示过渡态）。Sn₁₂Ni双金属合金团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制积碳对催化剂造成的不良影响，其原因为

   

  。
  
  （3）DRM反应的积碳过程与两个反应存在关系：①CH₄（g）

  N

  i

  C（s）+2H₂（g）ΔH＞0，②2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）ΔH＜0。研究发现，在常规的Ni催化剂中添加MgO，使其在催化剂表面与Ni形成共熔物；或提高原料气中CO₂的占比，也能有效抑制积碳的产生。试解释其原因

   

  。
  （4）一种甲烷干重整光催化剂（Rh/Ce_xWO₃）的光诱导机理如图（Vo表示氧空位）。在光照条件下，Rh/Ce_xWO₃产生电子（e^-）和空穴（h⁺），电子在Ce与W之间转移，实现氧化还原循环，提高甲烷干重整反应活性。其反应机理可描述为

   

  。
  
  （5）CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1，则阳极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：107引用：2难度：0.5

  解析