硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的过程如图：

（1）“焙烧”时，Ag₂Se与O₂反应每消耗1molO₂，转移电子数为

6N_A

6N_A

。
（2）甲酸还原H₂SeO₃反应的装置如图-1所示，反应的化学方程式为

H₂SeO₃+2HCOOH

103

℃

Se↓+2CO₂↑+3H₂O

H₂SeO₃+2HCOOH

103

℃

Se↓+2CO₂↑+3H₂O

。​
（3）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol⋅L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液，加热至沸腾（103℃），反应10小时．当氨水浓度在0～1.25mol⋅L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是

在实验条件下，

HS

e

O

-

3

比H₂SeO₃更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中

HS

e

O

-

3

浓度逐渐增大，反应速率加快

在实验条件下，

HS

e

O

-

3

比H₂SeO₃更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中

HS

e

O

-

3

浓度逐渐增大，反应速率加快

。
（4）粗硒的精制经过Na₂SO₃浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na₂SeSO₃）]→Na₂S净化→H₂SO₄酸化等步骤。
①加入一定体积Na₂S溶液可除去Cu²⁺、Ag⁺等杂质金属离子，Na₂S浓度对粗硒除杂的影响如图-2所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是

加硫酸时，硫离子与亚硫酸根反应成硫单质

加硫酸时，硫离子与亚硫酸根反应成硫单质

。
②在搅拌下向100mL1mol⋅L^-1硒代硫酸钠溶液中缓慢滴加1mol⋅L^-1H₂SO₄溶液，过滤、洗涤、干燥，得到Se固体．需加入H₂SO₄溶液的体积约为

100mL或0.1L

100mL或0.1L

。
（5）实验室中可以用SO₂还原H₂SeO₃溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量H₂SeO₃溶液，

在不断搅拌下，向H₂SeO₃溶液中缓缓通入SO₂气体至不再产生沉淀为止，同时用1mol⋅L^-1NaOH溶液吸收多余的尾气，静置过滤、洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入BaCl₂溶液无沉淀生成，干燥

在不断搅拌下，向H₂SeO₃溶液中缓缓通入SO₂气体至不再产生沉淀为止，同时用1mol⋅L^-1NaOH溶液吸收多余的尾气，静置过滤、洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入BaCl₂溶液无沉淀生成，干燥

，得硒单质。（须使用的试剂：SO₂、BaCl₂溶液、1mol⋅L^-1NaOH溶液）