2022-2023学年江苏省南京市六校联合体高二（下）期末化学试卷
发布：2024/7/29 8:0:9
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
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1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是（ ）
组卷：27引用：1难度：0.9 -
2．
少量Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是（ ）组卷：44引用：1难度：0.8 -
3．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（ ）
组卷：52引用：1难度：0.7 -
4．下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.5 -
5．阅读下列材料，完成5～7题。
氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸（HNO2）是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ•mol-1。肼（N2H4）为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。
下列说法正确的是（ ）组卷：28引用：0难度：0.50
二、非选择题：共4题，共61分。
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16．硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈（CeO2）为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。（NH4）2Ce（NO3）6和CeO2均是常见的强氧化剂，可用Ce2（CO3）3（难溶于水）为原料进行制取。
（1）碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：。
（2）“沉淀1”时，溶液中Ce（NO3）3转化为Ce（OH）3（HO2）沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。
（3）“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce（OH）3（HO2）分解产生的Ce（OH）4反应生成H2Ce（NO3）6，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是。
（4）“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH4NO3固体的量，测得（NH4）2Ce（NO3）6沉淀的收率如图-1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n（NH4NO3）：n（Ce）=4：1的目的是。
（5）已知：4Ce（OH）3（白色沉淀）+O2+2H2O═4Ce（OH）4（黄色沉淀），Ce（OH）4受热分解时失重百分比与温度的关系如图-2所示。实验小组以Ce2（CO3）3为原料制取CeO2，请设计实验方案：将Ce2（CO3）3完全溶解于盐酸中，，得CeO2固体。[须选用的试剂和仪器：2mol•L-1氨水、O2、1mol•L-1HNO3、1mol•L-1AgNO3溶液、马弗炉（可用于固体的高温加热）]组卷：27引用：1难度：0.5 -
17．回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。
（1）一种由含H2S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H2S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄（S8）。该工艺中涉及反应为：
反应1：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）ΔH1=akJ•mol-1（a＜0）
反应2：4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）ΔH2=bkJ•mol-1（b＞0）
反应3：4S2（g）═S8（s）ΔH3=ckJ•mol-1（c＜0）
如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为。
（2）某工业废水中含有乙硫醇（C2H5SH），已知C2H5SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。已知：Ka1（H2S）=9×10-8，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H2S和C2H5SH酸性强弱：
①（电离常数）；
②（共价键极性）。
（3）一种以Al2O3为催化剂载体、FeS2为催化剂的H2还原烟气中SO2制S的反应机理如图-2和图-3所示：
①图-2中所示的转化过程可描述为。
②图-3中FeSx和H2反应生成M、FeSx-1和H•的化学方程式为。
③其他条件一定，改变起始时H2与SO2的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和比值的关系如图-4所示。500℃时，n（H2）n（SO2）比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是n（H2）n（SO2）。组卷：35引用：1难度：0.6
