2022-2023学年广东省高三（上）开学联考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，下列知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是（　　）
  

  文房四宝
  选项	A．北狼毫（黄鼠狼毛做）	B．汉代松烟墨	C．蔡伦制的“蔡侯纸	D．明代端砚

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：36引用：4难度：0.7

  解析

• 2．中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技发展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。下列相关叙述不正确的是（　　）

  A．基态砷原子有3个单电子

  B．三氯化砷（AsCl3）分子中As的杂化方式是sp2

  C．砷化镓熔点很高，但低于硅晶体

  D．Ga（OH）4-中含有配位键
  组卷：3引用：3难度：0.7

  解析

• 3．广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，体现了分子是运动的

  B．江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分离出来，其过程只涉及化学变化

  C．茂名化州橘红中含有大量天然有机高分子化合物

  D．佛山大沥铝材闻名全国，铝材经氧化处理，可保护金属表面，提高耐腐蚀性
  组卷：6引用：2难度：0.8

  解析

• 4．劳动创造生活，下列劳动过程没有运用相关原理的是（　　）
  

  选项	劳动过程	相关原理
  A	医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多	碳酸氢钠可与盐酸反应
  B	工人用覆铜板制作印刷电路板	FeCl3溶液可“腐蚀”铜
  C	考古工作中利用14C测定一些文物的年代	碳原子核外有6个电子
  D	粮站利用N2保存粮食	N2性质非常稳定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：2难度：0.5

  解析

• 5．欲检验某Na₂SO₃溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

  A．稀硝酸、Ba（NO3）2溶液	B．BaCl2溶液、稀硝酸
  C．稀盐酸、BaCl2溶液	D．Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 6．制备并检验SO₂性质的装置如图所示。加入浓硫酸，下列分析正确的是（　　）

  A．制备SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应属于氧化还原反应

  B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色

  C．品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色，且原理相同

  D．棉花用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点
  组卷：53引用：2难度：0.7

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二、非选择题：共56分。

• 19．CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H₂是高中阶段常见的气体。
  回答下列问题：
  （1）反应2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O₂（g）ΔH=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：
  第1步：2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH=-103kJ/mol
  第2步：N₂O₂（g）+H₂（g）⇌N₂O（g）+H₂O（g）ΔH=-17kJ/mol
  ①写出第3步反应的热化学方程式：

   

  。
  ②基元反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），正反应速率v_正=kc^m（A）•cⁿ（B）。2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）的正反应速率v_正=k₁•c²（NO），总反应速率v=k₂•

  （

  α

  α

  ′

  -

  1

  ）

  1

  .

  2

  （1-nα′），α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k₁、k₂均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
  Ⅰ.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最

   

  （填“快”或“慢”的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第

   

  步。
  Ⅱ.温度升高，α

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间（v-t）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：

   

  。
  （2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
  反应Ⅰ：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）
  反应Ⅱ：FeO（s）+C（s）⇌Fe（s）+CO（g）
  ①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是

   

  （填选项字母）。
  A．容器内气体的密度不再发生变化
  B．CO的生成速率等于消耗速率。
  C．容器内气体总压强不再发生变化
  D．容器内CO和CO₂的物质的量相等
  ②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变（此时反应Ⅰ的分压平衡常数K_p1=1.00）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”）。用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200kPa,计算反应Ⅱ的分压平衡常数K_p2（写出计算过程）：

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 20．一种多巴胺（H）封端的聚氨酯材料（L）可用作医用粘合剂，其合成路线如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）化合物B的化学名称是

   

  。
  （2）反应I的副产物C₆H₁₀O为环酮类化合物，且核磁共振氢谱显示峰面积之比为2：2：1，该副反应的化学方程式为

   

  。
  （3）反应II中，SnCl₄为催化剂，则该反应的反应类型为

   

  。
  （4）E易溶于水，原因是

   

  。
  （5）除H外，化合物L的单体是HOOCNH（CH₂）₆NHCOOH和

   

  （填结构简式）。
  （6）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。
  

  序号	结构特征	可反应的无机试剂	反应形成的新结构
  ①	-NH2	HCl	- NH + 3 Cl-
  ②
  ③

  （7）参考上述信息，将以乙烯为主要原料合成的路线补充完全（不用注明反应条件）

   

  。H₂C═CH₂
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析