CO和NO都是有毒气体，但新的研究表明，它们都是生命体系气体信号分子，在人体内具有重要的生理作用，H₂是高中阶段常见的气体。
回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O₂（g）ΔH=-664kJ/mol是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步完成（都是双分子反应，即反应物都只有两种分子），前两步反应如下：
第1步：2NO（g）⇌N₂O₂（g）ΔH=-103kJ/mol
第2步：N₂O₂（g）+H₂（g）⇌N₂O（g）+H₂O（g）ΔH=-17kJ/mol
①写出第3步反应的热化学方程式：

N₂O（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O（g）ΔH=-544kJ/mol

N₂O（g）+H₂（g）⇌N₂（g）+H₂O（g）ΔH=-544kJ/mol

。
②基元反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），正反应速率v_正=kc^m（A）•cⁿ（B）。2NO（g）+2H₂（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）的正反应速率v_正=k₁•c²（NO），总反应速率v=k₂•

（

α

α

′

-

1

）

1

.

2

（1-nα′），α是平衡转化率，α′是瞬时转化率，k、k₁、k₂均为速率常数，受温度影响，温度升高，速率常数增大。
Ⅰ.复杂反应分为多步进行时，决定反应速率的是最

慢

慢

（填“快”或“慢”的一步，3步基元反应中，活化能最高的一步是第

1

1

步。
Ⅱ.温度升高，α

变小

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”），在α′=0.90时，一系列温度下的总反应速率—时间（v-t）曲线如图所示，分析图中曲线先升后降的原因：

温度升高，k₂增大，α变小，低于490℃时。k₂增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢

温度升高，k₂增大，α变小，低于490℃时。k₂增大占主导，反应速率加快，高于490℃时，α变小占主导，反应速率减慢

。
（2）用FeO冶炼Fe的过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）
反应Ⅱ：FeO（s）+C（s）⇌Fe（s）+CO（g）
①将FeO和CO放入恒容密闭容器中，下列事实能说明反应Ⅰ和Ⅱ均已达到平衡状态的是

ABC

ABC

（填选项字母）。
A．容器内气体的密度不再发生变化
B．CO的生成速率等于消耗速率。
C．容器内气体总压强不再发生变化
D．容器内CO和CO₂的物质的量相等
②在一个体积可变的容器中，维持温度1200K不变（此时反应Ⅰ的分压平衡常数K_p1=1.00）。压缩容器体积，达到新平衡时，CO的分压

不变

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）。用压力传感器测得平衡时容器内压强为1200kPa,计算反应Ⅱ的分压平衡常数K_p2（写出计算过程）：

根据

K

P

1

=

P

C

O

2

P

CO

=

1

.

00

及

P

C

O

2

+

P

CO

=

1200

k

P

a

，可得分压

P

C

O

2

=

P

CO

=

600

k

P

a

，即K_P2=P_CO=600kPa

根据

K

P

1

=

P

C

O

2

P

CO

=

1

.

00

及

P

C

O

2

+

P

CO

=

1200

k

P

a

，可得分压

P

C

O

2

=

P

CO

=

600

k

P

a

，即K_P2=P_CO=600kPa

。