2022-2023学年江苏省苏州市高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

• 1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于有机物的是（　　）

  A．陶瓷烧制

  B．黑火药

  C．造纸术

  D．指南针
  组卷：36引用：2难度：0.8

  解析

• 2．反应CO₂+2NH₃

  高温高压

  CO（NH₂）₂+H₂O可用于合成尿素。下列说法正确的是（　　）

  A．尿素属于共价化合物

  B．中子数为8的碳原子： 8 6 C

  C．氨基的电子式：

  D．CO2的空间填充模型：
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于有机物性质的叙述不正确的是（　　）

  A．苯酚与浓溴水能发生加成反应

  B．乙烯在一定条件下能发生加聚反应

  C．溴乙烷在NaOH醇溶液中能发生消去反应

  D．乙醇与O2在铜催化、加热时能发生氧化反应
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 4．实验室制取NH₃时，下列装置能达到相应实验目的的是（　　）

  A． 生成NH3	B． 干燥NH3
  C． 收集NH3	D． 吸收NH3尾气
  组卷：39引用：6难度：0.7

  解析

• 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．醋酸具有挥发性，可用作除垢剂

  B．氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料

  C．液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂

  D．铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：共5题，共61分。

• 17．合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
  （1）工业常用CH₄与H₂O高温下制合成氨的原料气H₂，1molCH₄完全转化为CO₂时理论能制得H₂的物质的量为

   

  。
  （2）等离子体合成氨使用H₂O代替H₂作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N₂与H₂O以一定流速通过反应器，主要得到NH₃与HNO₂（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。
  
  ①等离子体合成氨反应的化学方程式为

   

  。
  ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH₃与HNO₂的含量越低，其原因可能是

   

  。
  ③若将原料气中N₂替换为空气，反应器流出气体中NH₃及NO_x浓度随原料气相对湿度（水蒸气含量）的变化如图所示，流出气体中NH₃的浓度几乎为0的原因可能是

   

  。
  
  组卷：54引用：1难度：0.5

  解析

• 18．利用金属矿渣（含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O）制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。
  
  （1）“煅烧”产生烟气中的SO₂用氨水吸收：SO₂+NH₃⋅H₂O=NH₄HSO₃。氨水脱硫，并不需要除去烟气中的大量CO₂，原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）“还原”步骤除发生铁与H⁺的反应外，还发生反应的离子方程式有

   

  。
  （3）检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是

   

  。
  （4）FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol⋅L^-1的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的量浓度（写出计算过程）

   

  。
  （5）制备FeCO₃。
  ①写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：

   

  。
  ②设计以FeSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：

   

  。[FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）₂开始沉淀的pH=6.5]。
  组卷：90引用：1难度：0.5

  解析