合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。
（1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为 4mol4mol。
（2）等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2（弱酸），气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。
①等离子体合成氨反应的化学方程式为 N2+2H2O 高温 NH3+HNO2N2+2H2O 高温 NH3+HNO2。
②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是 氨气与亚硝酸发生反应生成NH4NO2氨气与亚硝酸发生反应生成NH4NO2。
③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度（水蒸气含量）的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是 空气中含有氧气和氮气，在高压下生成NO而不生成NH3，对NH3选择性降低空气中含有氧气和氮气，在高压下生成NO而不生成NH3，对NH3选择性降低。
高温
高温
【考点】化学方程式的有关计算；工业制氨气．
【答案】4mol；N2+2H2O NH3+HNO2；氨气与亚硝酸发生反应生成NH4NO2；空气中含有氧气和氮气，在高压下生成NO而不生成NH3，对NH3选择性降低
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/3 8:0:9组卷：54引用：1难度：0.5
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