2022-2023学年广东省广州八十六中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共50分）

• 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程发生了置换反应

  B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

  C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中没有涉及氧化还原反应

  D．黑火药爆炸，发生了化学变化
  组卷：18引用：4难度：0.8

  解析

• 2．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是（　　）

  A．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

  B．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂

  C．明矾溶于水形成Al（OH）3胶体，可用作水体净水剂

  D．Na2CO3 具有碱性，可用治疗胃酸过多
  组卷：21引用：3难度：0.6

  解析

• 3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

  A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
  组卷：21引用：12难度：0.9

  解析

• 4．下列反应中，水作还原剂的是（　　）

  A．2F2+2H2O═4HF+O2

  B．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

  C．Cl2+H2O═HCl+HClO

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．过氧化钠与水的反应：2 O 2 - 2 +2H2O=4OH-+O2↑

  B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++ SO 2 - 4 +H++OH-=BaSO4↓+H2O

  D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++ HCO - 3 =CaCO3↓+2H2O
  组卷：8引用：2难度：0.8

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH＜7的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

  B．无色透明溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Cl-

  C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  D．酸性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
  组卷：47引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：102引用：23难度：0.7

  解析

• 8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

  A．CuO→Cu

  B．Fe2+→Fe3+

  C．H2O2→O2

  D．CaCO3→CO2
  组卷：30引用：5难度：0.8

  解析

• 9．常温下，发生下列几种反应：
  Ⅰ.Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
  Ⅱ.Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃
  根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

  A．氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+

  B．还原性强弱顺序为Br-＞Fe2+＞Cl-

  C．FeBr2溶液中通入少量氯气先还原Fe2+

  D．反应Ⅱ中FeBr3只是氧化产物
  组卷：56引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（本题包括4大题，共50分）

• 28．请阅读下列资料，回答问题。
  （1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

   

  。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置

   

  （填“甲”“乙”或“丙”）。
  
  试剂X是

   

  。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是

   

  ，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图 。
  
  （3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（ClO₂），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为

   

  。
  （4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3Cl^-+5H₂O。在该反应中，若有2

  mol

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  生成，则转移的电子数为

   

  N_A。
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 29．实验小组探究Fe（OH）₃胶体的制备方法及其性质。
  
  （1）制备Fe（OH）₃胶体
  

  实验	实验操作	丁达尔效应
  1	向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%）	迅速出现
  2	向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌	迅速出现
  3	加热40mL饱和FeCl3溶液	一段时间后出现

  ①实验2与实验1对比，优点是

   

  （写出1条即可）。
  ②综合上述实验：制备Fe（OH）₃胶体提供OH^-的物质可以是H₂O或

   

  ，控制反应条件即可制得。
  （2）Fe（OH）₃胶体的性质
  资料：Ⅰ．pH＞10时，Fe（OH）₃胶体溶解。
  Ⅱ．固体FeCl₃易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。
  Ⅲ．Fe³⁺检验：若待测液中加入KSCN溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有Fe³⁺。
  实验4 取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe₂O₃。
  ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有

   

  （填化学式）。
  ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，

   

  。
  研究表明：Fe（OH）₃胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
  ③不同pH时，测得溶液中Fe（OH）₃胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3～9时，Fe（OH）₃胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是

   

  。
  
  ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe（OH）₃胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO₄）沉淀，化学方程式是

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析