请阅读下列资料，回答问题。
（1）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO₂）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置

丙

丙

（填“甲”“乙”或“丙”）。

试剂X是

饱和NaCl溶液

饱和NaCl溶液

。可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的pH随时间变化如图1所示，氯水的pH下降的原因是

次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强

次氯酸分解生成盐酸，使溶液的酸性增强

，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图 。

（3）使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯（ClO₂），反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl

。
（4）随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O。在该反应中，若有2

mol

F

e

O

2

-

4

生成，则转移的电子数为

6

6

N_A。