2021-2022学年四川省成都实验外国语学校高一（下）第一次段考化学试卷

一、选择题（本大题有20个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

• 1．人类生产生活离不开能源，下列关于能源的描述正确的是（　　）

  A．天然气是可再生能源

  B．电能、氢能是二次能源

  C．煤、石油、水能是人类使用最广泛的传统能源

  D．为满足人类需要，可以无限制的开采化石燃料
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列有关化学键的说法中，错误的是（　　）

  A．含有离子键的化合物一定 是离子化合物

  B．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

  C．离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

  D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．ⅠA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素

  B．短周期中共有18种主族元素

  C．0族元素所有原子的最外层电子数都是8个

  D．元素周期表有7个横行，18个纵列
  组卷：50引用：4难度：0.8

  解析

• 4．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①金属钠与水
  ②NH₄Cl晶体与Ba（OH）₂•8H₂O混合搅拌
  ③H₂在Cl₂中燃烧
  ④液态水变成水蒸气
  ⑤酸碱中和
  ⑥碳酸钙分解
  ⑦浓硫酸溶于水

  A．①③⑤

  B．①⑤⑦

  C．①③⑤⑦

  D．②④⑥
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）

  A．I2升华

  B．NaCl熔化

  C．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

  D．HCl溶于水得盐酸
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 6．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（　　）

  A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大

  B．碱金属都呈银白色

  C．焰色反应是化学变化

  D．液溴采用水封法保存
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析

• 7．放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是（　　）

  A． 1 1 H、 2 1 H、 3 1 H各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置

  B． 18 8 O为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18

  C．铀元素有 234 92 U、 235 92 U、 238 92 U等核素，它们互称同位素

  D．考古工作者利用 16 6 C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
  组卷：7引用：1难度：0.8

  解析

• 8．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，其常见化合价与原子半径的关系如图所示。已知四种元素中只有 Y 与 Z 同周期，下列说法正确的是（　　）

  A．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

  B．X、Y、Z 可组成盐类化合物

  C．X 的氧化物中可能含离子键

  D．W 的最高价氧化物对应水化物为弱碱
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

二、填空题

• 25．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
  
  （1）装置A是氯气的发生装置，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  （2）装置B中饱和食盐水的作用是

   

  ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

   

  。
  （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是

   

  （填字母编号）。
  

  编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
  b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
  c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
  d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

  （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是

   

  ，小明同学认为该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，原因是

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 26．为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
  Ⅰ．某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C（均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）能说明此时反应已达到了平衡状态的是

   

  （填标号）。
  a.A、B、C三种物质的浓度保持不变
  b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
  c.混合气体的密度不变
  d.总压强不变
  Ⅱ．某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：
  

  t/s	0	50	150	250	350
  n（NH3）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

  （3）0～50s内的平均反应速率v（N₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （4）键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ•mol^-1，已知N≡N键的键能为946kJ•mol^-1，H-H键的键能为436kJ•mol^-1，N-H键的键能为391kJ•mol^-1，则生成1molNH₃的过程中

   

  （填“吸收”或“放出”）的能量为

   

  kJ。
  （5）为加快反应速率，可采取的措施是

   

  （填标号）。
  a.升高温度
  b.增大容器体积
  c.恒容时充入He
  d.加入合适催化剂
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析