2023-2024学年广东省广州市真光中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　）

  A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

  B．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

  C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

  D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
  组卷：154引用：14难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子总数为NA

  B．1mol N2与4mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA

  C．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA

  D．1L的0.1mol/LCH3COOH溶液中n（H+）=0.1mol
  组卷：11引用：1难度：0.6

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• 3．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（　　）

  A．△S＞0

  B．在高温下能自发进行

  C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

  D．达到平衡状态时，增加固体碳的量，CO2转化率和反应速率均增大
  组卷：143引用：3难度：0.3

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• 4．利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.8kJ•mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

  A．增大压强	B．降低温度
  C．升高温度	D．及时移出CO2和N2
  组卷：45引用：2难度：0.5

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• 5．已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-484kJ•mol^-1，某些化学键的键能如下表：
  

  化学键	H—H	H—O	O=O
  键能（kJ/mol）	a	463	496

  则a为（　　）

  A．188

  B．436

  C．557

  D．920
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 6．下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是（　　）
  ①25℃时NaF溶液的pH大于7
  ②用HF溶液做导电试验，灯泡很暗
  ③HF溶液不与Na₂SO₄溶液反应
  ④0.1mol•L^-1HF溶液的pH≈2.3

  A．①④

  B．①②③

  C．①②④

  D．①②③④
  组卷：43引用：2难度：0.6

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二、非选择题：17-20题为填空题，共56分。

• 19．Ⅰ.KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I₂。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
  实验小组拟用0.8mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
  

  编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液/mL	出现蓝色时间/s
  A	40	10	5	5	1	5
  B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
  C	5	10	5	5	1	39
  D						t

  请回答以下问题：
  （1）写出该反应的离子方程式

   

  ；
  （2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是

   

  。
  （3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是

   

  。
  （4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格。以帮助小组完成探究目标。
  （5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值

   

  ，并写出与你预测相对应的探究实验的结论

   

  。
  Ⅱ．测定中和反应的反应热
  （6）①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
  

  实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	29.9
  2	26.2	26.4	26.3	30.6
  3	25.9	25.9	25.9	29.5
  4	26.4	26.2	26.3	30.0

  近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）。则中和反应的反应热ΔH=

   

  （列出计算式即可）。
  ②能引起中和反应的反应热数值偏高的原因是（填字母）

   

  。
  A．实验装置保温、隔热效果差
  B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
  C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
  D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
  E．量取硫酸溶液的体积时仰视读数
  组卷：35引用：1难度：0.5

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• 20．目前燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，主要脱硫方法有以下几种：
  Ⅰ．石灰法
  原理：2CaO（s）+2SO₂（g）+O₂（g）⇌2CaSO₄（s）
  （1）T₁℃时，向 10L 恒容密闭容器中加入3mol CaO（s），并通入2mol SO₂（g）和 1mol O₂（g）发生上述反应，2min 时达到平衡，此时 CaSO₄（s）为 1.8mol。0～2min 内，用 SO₂（g）表示该反应的速率 v（SO₂）=

   

  ；若平衡后缩小容积至5L，再次达到平衡时，c（O₂）=

   

  。
  Ⅱ．催化氧化法
  活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化学吸附作用，其反应机理如下：
  O₂+2C→2C—O；SO₂+C→C—SO₂；C—SO₂+C—O→C—SO₃+C；C—SO₃+H₂O→C—H₂SO₄；C—H₂SO₄→H₂SO₄+C
  （2）整个过程中总的化学反应方程式为

   

  。
  （3）活性炭在反应过程中，改变了 （填字母）
  a.反应速率       b.反应限度       c.反应焓变       d.反应路径     e.反应活化能
  Ⅲ．CO 还原法
  原理：2CO（g）+SO₂ （g）⇌（g）+2CO₂（g）ΔH
  已知：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）ΔH1=-574.0kJ/mol,CO 的燃烧热为 283.0kJ/mol
  （4）ΔH=

   

  。
  （5）起始温度为 T₂℃时，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应2CO（g）+SO₂（g）⇌S（g）+2CO₂（g），测得相关数据如表所示：
  

  容器	起始时物质的量/mol				平衡时CO2的物质的量/mol
  	CO（g）	SO2（g）	S（g）	CO2
  甲	1	0.5	0.5	0	a
  乙	1	0.5	0	0	0.8
  丙	2	1	0	0	b

  ①容器乙达到平衡后，保持其他条件不变，再向其中充入CO（g）、SO₂（g）、S（g）、CO₂（g）各1mol,此时v _正

   

  v _逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②下列判断正确的是

   

   （填字母）。
  a.b=1.6        b.平衡常数：甲＞乙            c.a=b。
  组卷：13引用：3难度：0.4

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