Ⅰ.KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A—C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液/mL | 出现蓝色时间/s |
| A | 40 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
（1）写出该反应的离子方程式
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
；（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是
将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度
将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度
。（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是
温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色
温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色
。（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格。以帮助小组完成探究目标。
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值
设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值
设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值
，并写出与你预测相对应的探究实验的结论 其他条件不变时，酸度越大反应速率越快
其他条件不变时，酸度越大反应速率越快
。Ⅱ．测定中和反应的反应热
（6）①取60mL0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ |
温度差 （t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.9 | |
| 2 | 26.2 | 26.4 | 26.3 | 30.6 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.5 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.0 | |
-
4
.
18
J
/
（
g
•
℃
）
×
（
50
+
60
）
g
×
3
.
7
℃×
1
0
-
3
k
J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
-
4
.
18
J
/
（
g
•
℃
）
×
（
50
+
60
）
g
×
3
.
7
℃×
1
0
-
3
k
J
/
J
0
.
060
L
×
0
.
5
mol
/
L
②能引起中和反应的反应热数值偏高的原因是（填字母）
B
B
。A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
E．量取硫酸溶液的体积时仰视读数
【考点】探究影响化学反应速率的因素；中和热的测定实验．
【答案】4H++4I-+O2=2I2+2H2O；将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度；温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色；设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值；其他条件不变时，酸度越大反应速率越快；；B
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J
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0
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【解答】
【点评】
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（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
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