2022-2023学年山东师大附中高一（上）期末化学试卷（自我诊断）
发布：2024/9/10 0:0:8
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个最佳选项符合题意。
-
1．化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（ ）
组卷：2引用：2难度：0.5 -
2．如表有关物质及成分、性质和用途都正确的是（ ）
选项 物质及成分 性质 用途 A. 小苏打：Na2CO3 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B. 磁性氧化铁：Fe3O4 难溶于水，黑色 制造磁性材料 C. 氢氧化铜：Cu（OH）2 与盐酸、氨水均能反应 Cu（OH）2为两性氧化物 D. 熟石灰：CaO 水溶液显碱性 环保工程师用处理酸性废水 组卷：1引用：1难度：0.5 -
3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
4．下列表述正确的数目为（ ）
①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作H2S气体的干燥剂组卷：14引用：1难度：0.5 -
5．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是（ ）组卷：22引用：5难度：0.6 -
6．如图实验操作能达到实验目的的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.6
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
-
19．以硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图：
已知：SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应。
（1）“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、、适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。
（2）“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为；“还原”过程中的离子方程式为。
（3）“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为。
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是。组卷：11引用：1难度：0.5 -
20．某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
（1）仪器a的名称为，实验时装置E中反应的离子方程式为。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是（填化学式）。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如图实验：组别 实验现象 合理解释 甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为 乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是 
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是。
（5）该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3•min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g•cm-3）。组卷：25引用：3难度：0.4
