某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。
（1）仪器a的名称为

分液漏斗

分液漏斗

，实验时装置E中反应的离子方程式为

溶液由棕黄色变为浅绿色

溶液由棕黄色变为浅绿色

。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是

SO₂

SO₂

（填化学式）。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应离子方程式为 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO 2 - 4 Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO 2 - 4
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是 Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量 Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量

（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是

BaSO₄

BaSO₄

。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是

在水溶液中氧气氧化SO₂比硝酸根氧化SO₂活化能小，生成沉淀速率快

在水溶液中氧气氧化SO₂比硝酸根氧化SO₂活化能小，生成沉淀速率快

。
（5）该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液测定空气中SO₂含量，若气体流速为acm³•min^-1，当时间为tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为

3

.

2

at

3

.

2

at

（g•cm^-3）。