2022-2023学年北京市北师大附属实验中学高三（上）统练化学试卷（七）

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．我国是材料制造强国，材料对促进生产发展和改善人类生活发挥巨大作用，下列有关材料的说法正确的是（　　）

  A．冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种有机高分子材料

  B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种无机非金属材料

  C．“奋斗者”号载人潜水器的钛合金属于金属材料且比纯金属钛具有更高的熔点

  D．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物
  组卷：27引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列图示或化学用语表示不正确的是（　　）

  A． CO 2 - 3 的空间结构模型

  B． SO2的VSEPR模型

  C． 基态Cr的价层电子的轨道表示式

  D． px轨道的电子云轮廓图
  组卷：78引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
  ①Al₂O₃

  N

  a

  OH

  （

  aq

  ）

  △

  NaAlO₂（aq）

  C

  O

  2

  Al（OH）₃
  ②S

  O

  2

  /

  点燃

  SO₃

  H

  2

  O

  H₂SO₄
  ③饱和NaCl（aq）

  N

  H

  3

  ，

  C

  O

  2

  NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃
  ④Na

  O

  2

  /

  点燃

  Na₂O₂

  H

  2

  O

  NaOH
  ⑤MgCl₂（aq）

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  煅烧

  MgO．

  A．②③④

  B．①③④⑤

  C．①②④⑤

  D．①③⑤
  组卷：23引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列操作能够达到实验目的的是（　　）

  A． 验证生成SO2	B． 用排空气法收集NO
  C． 制取并检验氨气	D． 用水吸收氨气
  组卷：71引用：8难度：0.5

  解析

• 5．下列事实与对应的方程式相符的是（　　）

  A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O+CO2⇌H2CO3，H2CO3⇌2H++ CO 2 - 3

  B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： CO 2 - 3 +Ca2+=CaCO3↓

  C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2 O 2 - 3 +2H+=S↓+SO2↑+H2O

  D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol
  组卷：2引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

  A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

  B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色

  C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

  D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
  组卷：4引用：3难度：0.7

  解析

二、第二部分本部分共5题，共58分。

• 18．碱式碳酸锰[Mn₂（OH）₂CO₃]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿（主要成分为MnO，还含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂）为原料制备碱式碳酸锰。
  
  25℃时，相关物质的K_sp如表：
  

  物质	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
  Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

  （1）“酸浸”时，滤渣I的成分是

   

  （填化学式）。
  （2）“氧化”时，该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥

   

  ；若Al³⁺沉淀完全时，则溶液中Fe³⁺物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。（通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1沉淀完全）
  （4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺+2HR⇌MnR₂+2H⁺（HR是氢型交换树脂）。为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为

   

  （填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”）。
  （5）“沉锰”时，反应的离子方程式为

   

  ，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂（OH）₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是

   

  。
  （6）为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量0.1000mol•L^-1（NH₄）₂S₂O₈溶液将锰元素转化为

  M

  n

  O

  -

  4

  ，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时消耗FeSO₄溶液体积为VmL。
  ①滴定终点的现象是

   

  。
  ②产品中锰的质量分数为

   

  （用含a、V的式子表示）。
  组卷：28引用：2难度：0.3

  解析

• 19．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
  【初步探究】
  

  示意图	序号	温度	试剂A	现象
  	①	0℃	0.5mol•L-1稀硫酸	4min左右出现蓝色
  	②	20℃		1min左右出现蓝色
  	③	20℃	0.1mol•L-1稀硫酸	15min左右出现蓝色
  	④	20℃	蒸馏水	30min左右出现蓝色

  （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为

   

  。
  （2）写出实验③中I^-反应的离子方程式：

   

  。
  （3）对比实验②③④，可以得出的结论：

   

  。
  【继续探究】溶液pH对反应速率的影响
  i.pH＜11.7时，I^-能被O₂氧化为I₂。
  ii.pH＞9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^-═

  IO

  -

  3

  +5I^-+3H₂O，pH越大，速率越快。
  

  序号	⑤	⑥	⑦	⑧
  试管中溶液的pH	8	9	10	11
  放置10小时后的现象	出现蓝色		颜色无明显变化

  （4）小组同学用4支试管在装有O₂的储气瓶中进行实验，装置如图1所示。分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因

   

  。
  （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I^-被O₂氧化为I₂的反应，如图2所示，请你填写试剂和实验现象

   

  。
  
  【深入探究】较高温度对反应速率的影响
  小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
  

  序号	温度	试剂	现象
  ⑨敞口试管	水浴70℃	5mL1mol•L-1KI溶液 5mL0.5mol•L-1稀硫酸	20min内仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
  ⑩密闭试管			溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

  （6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设。
  假设1：

   

  。
  假设2：45℃以上I₂易升华，70℃水浴时，c（I₂）太小难以显现黄色。
  （7）针对假设2有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因（写出一条）

   

  。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析