碱式碳酸锰[Mn₂（OH）₂CO₃]是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿（主要成分为MnO，还含有少量的Fe₃O₄、Al₂O₃、CaO、SiO₂）为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的K_sp如表：

物质	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
Ksp	2×10-13	5×10-17	3×10-39	1×10-32	6×10-6

（1）“酸浸”时，滤渣I的成分是

SiO₂、CaSO₄

SiO₂、CaSO₄

（填化学式）。
（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

。
（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe³⁺和Al³⁺转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥

5

5

；若Al³⁺沉淀完全时，则溶液中Fe³⁺物质的量浓度为

3×10^-12

3×10^-12

mol•L^-1。（通常认为溶液中的离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1沉淀完全）
（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn²⁺+2HR⇌MnR₂+2H⁺（HR是氢型交换树脂）。为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为

酸

酸

（填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”）。
（5）“沉锰”时，反应的离子方程式为

3

CO

2

-

3

+2Mn²⁺+2H₂O=Mn₂（OH）₂CO₃↓+2

HCO

-

3

3

CO

2

-

3

+2Mn²⁺+2H₂O=Mn₂（OH）₂CO₃↓+2

HCO

-

3

，过滤、洗涤、干燥，得到Mn₂（OH）₂CO₃，检验沉淀是否洗涤干净的操作是

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，试纸不变蓝色，证明洗涤干净

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口处，试纸不变蓝色，证明洗涤干净

。
（6）为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量0.1000mol•L^-1（NH₄）₂S₂O₈溶液将锰元素转化为

M

n

O

-

4

，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定，达滴定终点时消耗FeSO₄溶液体积为VmL。
①滴定终点的现象是

滴入最后半滴硫酸亚铁标准液，溶液紫色褪去，且半分钟内不恢复原色

滴入最后半滴硫酸亚铁标准液，溶液紫色褪去，且半分钟内不恢复原色

。
②产品中锰的质量分数为

1

.

1

V

a

%

1

.

1

V

a

%

（用含a、V的式子表示）。