2022-2023学年黑龙江省大庆铁人中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。）

• 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

  A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷

  B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

  C．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟

  D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水
  组卷：55引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．正丁烷的结构简式：

  B．丙烷分子的空间填充模型：

  C．甲烷分子的球棍模型：

  D．乙烷的结构式：
  组卷：103引用：9难度：0.8

  解析

• 3．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（　　）
  ①合成氨
  ②塑料
  ③合成洗涤剂
  ④合成橡胶
  ⑤尿素
  ⑥合成纤维

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②④⑥

  D．④⑤⑥
  组卷：10引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列属于吸热反应的是（　　）

  A．H2与Cl2 的反应

  B．Na与H2O的反应

  C．NaOH溶液与稀盐酸的反应

  D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
  组卷：44引用：4难度：0.7

  解析

• 5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　）

  A．锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水

  B．铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉

  C．大理石与盐酸反应，适当升高温度

  D．氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰
  组卷：46引用：2难度：0.7

  解析

• 6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
  

  实验装置
  部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

  由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a＞b＞d＞c
  组卷：238引用：31难度：0.7

  解析

第Ⅱ卷;非选择题（共52分）

• 19．将如图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：​
  （1）盐桥中的Cl^-向

   

  移动，（填“甲池”或“乙池”）滤纸上的

  SO

  2

  -

  4

  向

   

  移动（填“a”或“b”）。
  （2）Cu电极上的电极反应式：

   

  ，滤纸b点发生

   

  反应（填“氧化”或“还原”）。
  （3）a点的电极反应式：

   

  ，可观察到滤纸a点现象：

   

  。
  组卷：33引用：2难度：0.7

  解析

• 20．Ⅰ.实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸、50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：
  

  实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
  	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
  1	20.0	20.1	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.5	20.6	23.6

  （1）实验时使用的仪器a的名称

   

  。
  （2）在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值

   

  （填“偏大”或者“偏小”）。
  （3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=

   

  kJ•mol^-1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•g^-1•℃^-1计算，结果保留1位小数]。
  （4）现将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁、ΔH₂的大小关系为

   

  。
  Ⅱ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图甲所示：
   

  实验序号	A溶液	B溶液
  ①	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
  ②	20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

  （1）该实验探究的是

   

  对化学反应速率的影响。在1min的时间里针筒中所得CO₂的体积大小关系是

   

  ＞

   

  （填实验序号）。
  （2）若实验①在2min时收集了4.48mLCO₂（标准状况下），则在2min时，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol•L^-1（假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计）。
  （3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定

   

  来比较化学反应速率。
  （4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
  ①产物Mn²⁺是反应的催化剂；
  ②

   

  。
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析