Ⅰ.实验室用50mL0.50mol•L^-1盐酸、50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

（1）实验时使用的仪器a的名称

环形搅拌器

环形搅拌器

。
（2）在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值

偏小

偏小

（填“偏大”或者“偏小”）。
（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH=

-51.8

-51.8

kJ•mol^-1[假设盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•g^-1•℃^-1计算，结果保留1位小数]。
（4）现将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁、ΔH₂的大小关系为

ΔH₁＜ΔH₂或ΔH₂＞ΔH₁

ΔH₁＜ΔH₂或ΔH₂＞ΔH₁

。
Ⅱ.用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图甲所示：
 

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液
②	20mL0.2mol•L-1H2C2O4溶液	30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是

浓度

浓度

对化学反应速率的影响。在1min的时间里针筒中所得CO₂的体积大小关系是

②

②

＞

①

①

（填实验序号）。
（2）若实验①在2min时收集了4.48mLCO₂（标准状况下），则在2min时，c（

M

n

O

-

4

）=

0.0052

0.0052

mol•L^-1（假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计）。
（3）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定

测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间

来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn²⁺是反应的催化剂；
②

该反应放热使反应温度升高

该反应放热使反应温度升高

。