人教版（2019）必修第一册《4.2 元素周期律》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．下列粒子半径之比大于1的是（　　）

  A． r （ M g ） r （ C a ）	B． r （ K + ） r （ C a 2 + ）
  C． r （ S ） r （ P ）	D． r （ C l ） r （ C l - ）
  组卷：15引用：4难度：0.7

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• 2．下列物质性质的比较中，正确的是（　　）

  A．金属性：Al＞Mg	B．稳定性：H2O＞H2S
  C．酸性：H2SO4＞HClO4	D．碱性：NaOH＞KOH
  组卷：95引用：5难度：0.7

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• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16．Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（　　）

  A．由Z和W组成的化合物不止一种

  B．原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）

  C．X、Y、Z的非金属依次减弱

  D．X位于周期表中的第2周期 VA族
  组卷：11引用：5难度：0.7

  解析

• 4．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（　　）
  

  A．M的原子半径比N小

  B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

  C．X2M的热稳定性比X2Y强

  D．M和N的氧化物对应的水化物均为强酸
  组卷：47引用：5难度：0.5

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• 5．如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．原子半径：W＞Z

  B．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

  C．气态氢化物的稳定性：X＞W

  D．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z
  组卷：12引用：3难度：0.7

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四、解答题

• 15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
  （1）元素Ga在元素周期表中的你置为第

   

  周期第

   

  族。
  （2）Sn的最高化合价为

   

  ，Cl 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

   

   Bi 的最高价氧化物为

   

  。
  （3）根据元素周期律，推断：
  ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是

   

  元素。（填元素符号）
  ②酸性：H₃AsO₄

   

   （填“＞”、“＜”或“=”，下同）H₂SeO₄。
  ③氢化物的还原性：H₂O

   

  H₂S。
  ④原子半径：N

   

  Si。
  （4）可在图中分界线（虚线）附近寻找

   

  。（填序号）
  A．优良的催化剂
  B．半导体材料
  C．合金材料
  （5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：

   

  。（可供选择的药品有CaCO₃固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、硅酸钠溶液）
  组卷：37引用：6难度：0.7

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• 16．如表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。
  

  周期	族
  	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  2				C	N	O	F	Ne
  3	Na		Al		P	S	Cl

  （1）单质的化学性质最不活泼的元素是

   

  。
  （2）氧的原子结构示意图是

   

  。
  （3）有机物中一定含有的元素是

   

  。
  （4）HF和H₂O中，热稳定性较强的是

   

  。
  （5）F和CI中，原子半径较小的是

   

  。
  （6）常温下会在浓硫酸中发生钝化的金属是

   

  。
  （7）某物质含有元素Na和Al,属于盐类，该物质的化学式是

   

  。
  （8）Na与F形成的化合物属于

   

  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。
  （9）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式：

   

  ，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=

   

  。（相对原子质量：S-32，O-16）
  组卷：14引用：3难度：0.7

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