2023-2024学年四川省成都市石室中学高二（上）开学化学试卷

一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是（　　）

  A．玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石

  B．燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成

  C．硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质

  D．晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 2．下列关于反应2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）ΔH=-5800kJ•mol^-1的叙述错误的是（　　）

  A．该反应是放热反应

  B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

  C．该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJ

  D．该反应表明2分子C4H10气体完全燃烧时放出5800 kJ的热量
  组卷：48引用：2难度：0.5

  解析

• 3．以下实验装置能达到实验目的的是（　　）

  A．甲：除去SO2中的HCl

  B．乙：验证反应有CO2生成

  C．丙：分离SiO2和NH4Cl

  D．丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO
  组卷：11引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列有关图象的描述不正确的是（已知图象中a、b均大于0）（　　）

  A． 图甲中反应为放热反应，ΔH═（Ek-Ek′）kJ•mol-1

  B． 图乙表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定

  C． 图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）  ΔH═-bkJ•mol-1

  D． 图丁是2A （g）⇌B（g）的能量变化示意图，则2A （g）⇌B（l） ΔH＜-akJ•mol-1
  组卷：17引用：2难度：0.6

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• 5．海水晒盐后的盐卤中含Br^-，可提取Br₂，流程如图：
  
  已知：①3Br₂+3

  CO

  2

  -

  3

  =5Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +3CO₂↑②5Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +6H⁺=3Br₂+3H₂O
  下列说法不正确的是（　　）

  A．海水晒盐能实现溴元素的富集

  B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

  C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2
  组卷：8引用：3难度：0.7

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• 6．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（　　）
  

  选项	实验方案	实验目的
  A	向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度	比较Cu2+和Fe3+的催化效果
  B	先向两支试管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率影响
  C	分别向盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率影响
  D	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	通过实验现象探究该未知溶液中是否存在 NH + 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：1难度：0.6

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二、非选择题（共4题，共58分）

• 17．肼（N₂H₄）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用 NH₃和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示（夹持装置未画出）。
  
  （1）装置A中制备NH₃的化学方程式为

   

  。
  （2）装置B中长颈漏斗的作用是

   

  ；仪器C中盛放的试剂为

   

  。
  （3）N₂H₄的电子式为

   

  ，装置B中制备N₂H₄的化学方程式为

   

  。
  （4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是

   

  。
  实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是

   

  。
  （5）测定产品中N₂H₄的质量分数
  取装置B中的溶液4.00g,并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的I₂溶液反应（只有N₂H₄参与反应，其他物质不反应），反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I₂溶液的体积为20.00mL，则该产品中N₂H₄的质量分数为

   

  %。
  组卷：17引用：1难度：0.3

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• 18．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
  （1）根据如图数据计算反应：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （2）合成氨气的氢气可由天然气制备。
  ①其反应如下CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,该反应自发的条件是

   

  （填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”）；
  ②为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是

   

  （填序号）；
  A.使用合适的催化剂
  B.采用较高的温度
  C.采用较高的压强
  D.延长反应时间
  ③某温度下，在1L密闭容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O进行反应，达到平衡时再往容器内充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，则该反应CH₄转化率

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （3）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
  
  ①由图判断，相同温度下，活化能E_a1

   

  E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
  ②在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示，温度T₁、T₂、T₃中，最大的是

   

  ，M点N的转化率为

   

  ；
  ③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r（NH₃）=k₁p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  NH

  3

  ）

  ]

  α

  -k₂

  [

  p

  2

  （

  NH

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  （

  1

  -

  α

  ）

  。k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各组分的分压（分压=总压×物质的量分数）；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。由M点数据计算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  （MPa）^-2。
  （4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
  
  写出该电池的负极电极反应方程式

   

  。
  组卷：24引用：1难度：0.4

  解析