氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
（1）根据如图数据计算反应：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=

-45

-45

kJ/mol。

（2）合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应如下CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,该反应自发的条件是

高温自发

高温自发

（填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”）；
②为提高CH₄的平衡转化率，可采用的措施是

B

B

（填序号）；
A.使用合适的催化剂
B.采用较高的温度
C.采用较高的压强
D.延长反应时间
③某温度下，在1L密闭容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O进行反应，达到平衡时再往容器内充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，则该反应CH₄转化率

变小

变小

（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。

①由图判断，相同温度下，活化能E_a1

＜

＜

E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
②在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示，温度T₁、T₂、T₃中，最大的是

T₃

T₃

，M点N的转化率为

40%

40%

；
③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r（NH₃）=k₁p（N₂）

[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

NH

3

）

]

α

-k₂

[

p

2

（

NH

3

）

p

3

（

H

2

）

]

（

1

-

α

）

。k₁、k₂分别为正反应和逆反应的速率常数，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各组分的分压（分压=总压×物质的量分数）；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。由M点数据计算

k

1

k

2

=

0.0073或

16

2187

0.0073或

16

2187

（MPa）^-2。
（4）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：

写出该电池的负极电极反应方程式

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

。