2021-2022学年北京159中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/5/21 8:0:9
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（ ）
组卷：150引用：8难度：0.9 -
2．下列电离方程式书写正确的是（ ）
组卷：92引用：3难度：0.3 -
3．下列物质属于弱电解质的是（ ）
组卷：17引用：6难度：0.9 -
4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
组卷：1712引用：89难度：0.8 -
5．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（ ）
组卷：15引用：8难度：0.9 -
6．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ/mol
2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH=-290kJ/mol
则CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）ΔH等于（ ）组卷：72引用：2难度：0.8 -
7．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
组卷：28引用：8难度：0.9 -
8．当反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
组卷：48引用：9难度：0.7 -
9．下列方法中可以说明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达到平衡的标志是（ ）
组卷：15引用：6难度：0.7 -
10．1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）
组卷：176引用：5难度：0.9
二、填空题
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30．合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡常数表达式为。
（2）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在一定条件下氨的平衡含量如表。
①该反应为温度/℃ 压强/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% （填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是（填字母序号）。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
（3）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）⇌CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图。n（H2O）n（CH4）
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号）。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2
d.混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6组卷：10引用：2难度：0.5 -
31．氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气整制氢的部分反应过程如图1所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图2所示。
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ．反应I的热化学方程式是。（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图3（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TDTE（填“＜”“=”或“＞”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。组卷：5引用：4难度：0.6
