合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的化学平衡常数表达式为

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

K=

c

2

（

N

H

3

）

c

（

N

2

）

×

c

3

（

H

2

）

。
（2）对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），在一定条件下氨的平衡含量如表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为

放热

放热

（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是

d

d

（填字母序号）。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
（3）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率

变大

变大

（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）⇌CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中当初始混合气中的

n

（

H

2

O

）

n

（

C

H

4

）

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图。

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁

＜

＜

P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为

吸热

吸热

反应（填“吸热”或“放热”）。
（5）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为

60%

60%

，该温度下反应的平衡常数K值为

9

4

9

4

。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

c

c

（填序号）。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
d.混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6