2022-2023学年吉林省长春第二实验中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列能量利用过程与化学反应无关的是（　　）

  A．脂肪为机体活动供能

  B．ATP为细胞生命活动供能

  C．液氧煤油为火箭升空供能

  D．太阳能电池为中国空间站供能
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 2．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性

  B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率

  C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

  D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
  组卷：33引用：4难度：0.7

  解析

• 3．化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（　　）

  A． 纯碱去油污	B． 食醋除水垢
  C． 明矾净化水	D． NH4Cl除铁锈
  组卷：13引用：6难度：0.6

  解析

• 4．下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol⋅L^-1的溶液中，一定不能大量存在的是（　　）

  A．Na+、SO42-、Cl-、K+	B．Na+、Cl-、S2-、SO42-
  C．K+、Cu2+、Cl-、Na+	D．Na+、SO32-、NO3-、NH4+
  组卷：8引用：6难度：0.6

  解析

• 5．反应Ⅰ：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K₁；反应Ⅱ：HI（g）⇌

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g）的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值（　　）

  A．K1=K2

  B．K1= 1 2 K2

  C．K1=K2

  D．K1= 1 K 2 2
  组卷：72引用：5难度：0.5

  解析

• 6．如图表示反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）ΔH＜0的正反应速率随时间的变化情况，则t₁时刻改变的条件可能是（　　）

  A．降低温度	B．减小压强
  C．减小SO3的浓度	D．加入催化剂
  组卷：10引用：2难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．含硫和铁的多种化合物可作为原电池材料，按照要求回答下列问题：
  Ⅰ．依据氧化还原反应2Fe³⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Fe²⁺（aq）设计的原电池如图所示。
  （1）电解质溶液是

   

  （填化学式）溶液。
  （2）Cu电极上发生的电极反应为

   

  。
  （3）石墨电极上发生反应的类型为

   

  （填“氧化”或“还原”）反应。
  （4）当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为

   

  。
  Ⅱ．目前锡硫电池的研究获得突破，该电池的总反应是8Sn+S₈

  放电

  充电

  8SnS，放电时其工作原理如图所示。
  
  （5）充电时，其能量转化方式为

   

  。
  （6）放电时，阳离子交换膜中Sn²⁺向

   

  （填“M”或“N”）极移动。
  （7）放电时，0.2molSnS₆转化为SnS₄时，流经导线的电子的物质的量为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 19．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₁=-129.0kJ⋅mol^-1
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ⋅mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列问题：
  （1）ΔH₃=

   

  。
  （2）将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。
  
  ①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为

   

  。
  ②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=

   

  。
  ③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有

   

  （填标号）。
  A．CO的含量保持不变
  B．容器中c（CO₂）=c（CO）
  C．容器中混合气体的密度保持不变
  D．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
  （3）利用天然气制取合成气的原理CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），在密闭容器中通入物质的量浓度均为1mol⋅L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强p₁

   

  p₂（填“大于”或“小于”）；压强为p₂时，在Y点：v_（正）

   

  v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。为了提高该反应中CH₄的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是

   

  。
  
  组卷：29引用：4难度：0.4

  解析