2023-2024学年广东省深圳第三高级中学高二（上）期中化学试卷
发布：2024/9/28 0:0:2
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．下列反应的能量变化与图示相符的是（ ）组卷：31引用：1难度：0.7 -
2．化学与生活密切相关。下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是（ ）
组卷：15引用：2难度：0.7 -
3．一定条件下，向1L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，进行合成氨反应。经3s后测得NH3的浓度为0.6mol⋅L-1，若NH3的浓度从（0.6mol⋅L-1增大到1.2mol•L-1，所用的时间可能（ ）
组卷：63引用：2难度：0.8 -
4．对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是（ ）
组卷：35引用：1难度：0.7 -
5．
某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）组卷：16引用：1难度：0.7 -
6．在四种不同条件下，分别进行反应2M（g）+3N（g）═4P（g）+Q（g），实验测得反应速率分别为（①v（M）═0.20mol•L-1•min-1、②v（N）═0.45mol•L-1•min-1、③v（P）═0.40mol•L-1•min-1、④v（Q）=0.01mol•L-1•s-1。下列关于四种条件下的反应速率大小关系的判断正确的是（ ）
组卷：49引用：6难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
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19．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反应速率。某同学依据上述原理设计实验，实验记录如下表所示：
回答下列问题：编号 往烧杯中加入的试剂及其用量/mL 温度/℃ 溶液变蓝所需时间/s 0.1mol•L-1KI溶液 H2O 0.01mol•L-1X溶液 0.1mol•L-1双氧水 0.1mol•L-1稀盐酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120 2 20.0 20.0 10.0 V 20.0 20 240 3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40 4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80
（1）实验1和2的目的是探究H2O2浓度对反应速率的影响，则V=；实验3和4的目的是探究KI浓度对反应速率的影响，则T=。
（2）探究温度对反应速率的影响的实验组合为实验和。由题中数据可知，温度由20℃升高到30℃，反应速率增大为原来的倍。
（3）若一定温度下，反应H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示为v=k•cᵃ（H2O2）•cᵇ（I-）•c（H+）（k为反应速率常数），化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数。请根据上表数据计算，a=，b=，反应总级数为。组卷：16引用：1难度：0.5 -
20．太阳能甲烷-水蒸气重整制氢过程因具有反应物储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢过程中发生的反应为CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）。
（1）已知：几种化学键的键能（键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol气态分子所释放的能量）如表。
请计算反应CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g）的ΔH=化学键 C-H O-H H-H C≡0 键能/（kJ•mol-1） 413 463 436 1071 kJ•mol-1。
（2）加压使CH4平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能为（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为。
（3）T℃下，向2L恒容密闭容器中充入1molCH4（g）和2molH2O（g），发生上述反应，反应过程中总压强随时间的变化关系如图所示。
①0～10min内，H2的平均反应速率为mol•L-1•min-1。
②甲烷的平衡转化率为%。
③Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则T℃下该反应的平衡常数Kp为（MPa）2。
④平衡后保持温度和容积不变，再向容器中充入0.25molCH4（g）和0.25molH2（g），此时v正（填“＞”、“＜”或“=”）v逆。组卷：19引用：1难度：0.5
