已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H₂O₂+2H⁺+2I-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X被生成的I₂完全消耗。由于溶液中I-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率。某同学依据上述原理设计实验，实验记录如下表所示：

编号往烧杯中加入的试剂及其用量/mL 温度/℃ 溶液变蓝所需时间/s

0.1mol•L^-1KI溶液 H₂O 0.01mol•L^-1X溶液 0.1mol•L^-1双氧水 0.1mol•L^-1稀盐酸

1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120

2 20.0 20.0 10.0 V 20.0 20 240

3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40

4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80

回答下列问题：
（1）实验1和2的目的是探究H₂O₂浓度对反应速率的影响，则V=
20.0
20.0
；实验3和4的目的是探究KI浓度对反应速率的影响，则T=
30
30
。
（2）探究温度对反应速率的影响的实验组合为实验
3
3
和
3
3
。由题中数据可知，温度由20℃升高到30℃，反应速率增大为原来的
3
3
倍。
（3）若一定温度下，反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的速率方程可以表示为v=k•cᵃ（H₂O₂）•cᵇ（I^-）•c（H⁺）（k为反应速率常数），化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数。请根据上表数据计算，a=
1
1
，b=
3
3
，反应总级数为
3
3
。

【答案】20.0；30；3；3；3；1；3；3

【解答】

【点评】

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发布：2024/9/28 0:0:2组卷：16引用：1难度：0.5

相似题

1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（　　）
A．催化剂 B．温度 C．浓度 D．压强
发布：2024/12/30 14:0:1组卷：43引用：3难度：0.6
解析
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu²⁺、Fe³⁺对H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验

（填序号，下同），选择的依据是

。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验

。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是

。
（4）根据上述实验，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三条措施为

。
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5