2023年北京市丰台区高考化学二模试卷

一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。下列有关CO₂的应用中，涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．用CO2制纯碱	B．用CO2制甲醇
  C．用干冰制造“云雾”	D．用CO2制碳酸饮料
  组卷：30引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

  A．SO3的VSEPR模型：

  B．羟基的电子式：

  C．S2-的结构示意图：

  D．原子核内有8个中子的碳原子： 14 6 C
  组卷：41引用：3难度：0.5

  解析

• 3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O=2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+ NO - 3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O

  D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液混合： HCO - 3 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  组卷：142引用：4难度：0.5

  解析

• 4．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法不正确的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞HBrO4

  B．熔点：NaCl＞NaBr

  C．电负性：Cl＞Br＞Na＞Mg

  D．离子半径：r（Br-）＞r（Cl-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）
  组卷：43引用：1难度：0.6

  解析

• 5．已知2Na+O₂

  点燃

  Na₂O₂。下列说法不正确的是（　　）

  A．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

  B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

  C．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1

  D．Na2O2可作供氧制，与CO2反应过程中每生成1molO2转移2mole-
  组卷：237引用：2难度：0.7

  解析

• 6．电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是（　　）

  A．电解CuCl2溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜

  B．铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性不断增强

  D．铅蓄电池放电时，电子由PbO2通过导线流向Pb
  组卷：48引用：4难度：0.7

  解析

解答题

• 18．钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在70～80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要金属离子为Fe³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺，还含有少量Al³⁺、Cu²⁺等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工艺流程如图。​
  已知：ⅰ.金属离子的起始浓度为0.1mol⋅L^-1时，生成氢氧化物沉淀的pH。
  

  氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
  开始沉淀时	1.5	3.3	4.4	7.8
  完全沉淀时	2.8	4.6	6.4	8.8

  ⅱ.
  

  物质	CaSO4	CaCO3	MnCO3	CuS	MnS
  Ksp	7.1×10-5	2.8×10-9	2.3×10-13	1.3×10-36	2.5×10-13

  （1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是

   

  。
  （2）沉淀1的主要成分是

   

  。
  （3）已知，煅烧后的Fe₂O₃不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除Fe₂O₃外，还含有的物质是

   

  。
  （4）结合化学用语解释（NH₄）₂S溶液呈碱性的原因

   

  。
  （5）滤液3中含有Mn²⁺和Ca²⁺，加入Na₂CO₃主要沉淀出MnCO₃的原因可能是

   

  。
  （6）碳酸锰含量测定。
  步骤1：准确称取0.1000g碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含HClO₄和H₃PO₄）加热至220℃～240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。
  步骤2：用0.04mol⋅L^-1硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液体积为amL。
  已知：ⅰ.

  PO

  3

  -

  4

  能与Mn³⁺络合形成稳定的[Mn（PO₄）₂]^3-。
  ⅱ.HClO₄的沸点为203℃。
  ①写出HClO₄将Mn²⁺氧化为[Mn（PO₄）₂]^3-，同时生成Cl₂的离子方程式

   

  。
  ②碳酸锰样品中锰的质量分数为

   

  。
  组卷：101引用：2难度：0.3

  解析

• 19．某小组同学探究不同条件下H₂O₂与三价铬（Cr）化合物的反应。
  资料：ⅰ.Cr³⁺（墨绿色）、

  C

  r

  O

  -

  2

  （墨绿色）、Cr（OH）₃（蓝色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黄色）、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、[Cr（O₂）₄]^3-（砖红色）。
  ⅱ.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O⇌2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺
  ⅲ.H₂O₂⇌H⁺+

  HO

  -

  2

  ；

  HO

  -

  2

  ⇌H⁺+

  O

  2

  -

  2

  
  室温下，向0.1mol⋅L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液中滴加H₂SO₄溶液或NaOH溶液分别配制不同pH的Cr（Ⅲ）溶液；取配制后的溶液各5mL，分别加入足量30%H₂O₂溶液。
  

  实验		①	②	③	④
  加H2O2前	pH	4.10	6.75	8.43	13.37
  	现象	墨绿色溶液	蓝色浊液	蓝色浊液	墨绿色溶液
  加H2O2后	现象	墨绿色溶液	黄绿色溶液	黄色溶液	砖红色溶液

  （1）结合加H₂O₂前的实验现象，可推测Cr（OH）₃具有

   

  （填“碱性”、“酸性”或“两性”）。
  （2）实验①中，加H₂O₂后无明显现象的原因可能是

   

  。
  （3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是

   

  。
  （4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象

   

  。
  （5）已知[Cr（O₂）₄]^3-中Cr为+5价。实验④中，加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为

   

  。
  （6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。
  猜想1：加热条件下，[Cr（O₂）₄]^3-发生自身氧化还原反应，生成

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；
  猜想2：

   

  。
  针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，

   

  ，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。
  （7）综合以上实验，影响H₂O₂与三价铬化合物反应的因素除了pH，还有

   

  。
  组卷：73引用：5难度：0.5

  解析